Was ist Ionenbindung?

Die Ionenbindung ist eine chemische Bindung, die zwischen positiv und negativ geladenen Ionen entsteht. Sie tritt auf, wenn ein Atom ein oder mehrere Elektronen an ein anderes Atom abgibt, wodurch es eine positive Ladung (Kation) erhält, während das andere Atom, das die Elektronen aufnimmt, eine negative Ladung (Anion) erhält. Dieser Prozess geschieht typischerweise zwischen Metallen und Nichtmetallen. Metalle, die in der Regel Elektronen abgeben, bilden Kationen, während Nichtmetalle, die Elektronen aufnehmen, Anionen bilden. Die elektrostatische Anziehung zwischen diesen entgegengesetzt geladenen Ionen führt zur Bildung einer stabilen Verbindung. Ein klassisches Beispiel für eine Ionenbindung ist Natriumchlorid (NaCl), auch bekannt als Kochsalz. Hier gibt das Natriumatom (Na) ein Elektron ab und wird zu einem Natriumion (Na⁺), während das Chloratom (Cl) ein Elektron aufnimmt und zu einem Chloridion (Cl⁻) wird. Die resultierende Anziehung zwischen Na⁺ und Cl⁻ führt zur Bildung des Salzkristalls. Ionenbindungen sind in der Regel stark und führen zu hohen Schmelz- und Siedepunkten der entsprechenden Verbindungen. Sie sind auch in Wasser gut löslich und leiten elektrischen Strom, wenn sie in geschmolzenem Zustand oder in Lösung sind.