Wie sieht eine chemische Verbindung aus, die aus Natrium und Elektronen als Anionen besteht?

Eine chemische Verbindung, die aus Natrium (Na) und Elektronen als formale Anionen besteht, wäre ein sogenanntes **"Elektrid"**.

**Elektride** sind sehr spezielle ionische Verbindungen, in denen die Elektronen selbst als Anionen fungieren. Das bedeutet, dass das Elektron nicht an ein Atom gebunden ist, sondern als "freies" Teilchen im Kristallgitter vorliegt.

Im einfachsten Fall mit Natrium würde die Verbindung die Formel **Na⁺·e⁻** haben. Das bedeutet:

- **Na⁺**: Natrium-Kation (Natrium hat ein Elektron abgegeben)
- **e⁻**: freies Elektron als Anion

**Struktur:**
- In einem Feststoffgitter wären die Na⁺-Ionen regelmäßig angeordnet.
- Die Elektronen würden sich in den Zwischenräumen (Zwischenionenräumen) des Gitters aufhalten.

**Beispiel:**
- Ein bekanntes Beispiel für ein Elektrid ist das Ammoniak-Natrium-Elektrid, das entsteht, wenn Natrium in flüssigem Ammoniak gelöst wird. Dabei entstehen tiefblaue Lösungen, in denen die Elektronen als Anionen vorliegen.

**Formel:**
- Die einfachste Formel wäre also: **Na⁺ e⁻**

**Eigenschaften:**
- Solche Verbindungen sind sehr reaktiv.
- Sie sind starke Reduktionsmittel.
- Sie existieren meist nur unter speziellen Bedingungen (z.B. in Lösung oder bei sehr tiefen Temperaturen).

**Weitere Informationen:**
- [Wikipedia: Elektrid](https://de.wikipedia.org/wiki/Elektrid)

Zusammengefasst:
Eine Verbindung aus Natrium und Elektronen als formale Anionen wäre ein Elektrid mit der Formel **Na⁺ e⁻**.