Wie viel Wärme entsteht bei der Verbrennung von 5 Gramm Traubenzucker?

Question

Accepted Answer

Die Verbrennung von Traubenzucker (Glukose) kann durch die chemische Reaktion beschrieben werden:

$$ C_6H_{12}O_6 + 6 O_2 \rightarrow 6 CO_2 + 6 H_2O $$

Die molare Masse von Glukose beträgt etwa 180 g/mol. Bei der vollständigen Verbrennung von 1 Mol Glukose werden etwa 2800 kJ Energie freigesetzt.

Um die Wärme, die bei der Verbrennung von 5 Gramm Traubenzucker frei wird, zu berechnen, kannst du folgende Schritte durchführen:

1. Berechne die Anzahl der Mol in 5 g Glukose:
   $$
   \text{Mol} = \frac{5 \text{ g}}{180 \text{ g/mol}} \approx 0,0278 \text{ mol}
   $$

2. Berechne die freigesetzte Energie:
   $$
   \text{Energie} = 0,0278 \text{ mol} \times 2800 \text{ kJ/mol} \approx 77,84 \text{ kJ}
   $$

Bei der Verbrennung von 5 Gramm Traubenzucker werden also etwa 77,84 kJ Wärme frei.

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