Berechne das Volumen von Kohlenstoffdioxid bei der Verbrennung von 3 kg Propan.

Um das Volumen von Kohlenstoffdioxid (CO₂) zu berechnen, das bei der vollständigen Verbrennung von 3 kg Propan (C₃H₈) entsteht, müssen wir zunächst die chemische Reaktion der Verbrennung betrachten:

\[ \text{C}_3\text{H}_8 + 5 \text{O}_2 \rightarrow 3 \textCO}_2 + 4 \text{H}_2\text{O} \]

Das bedeutet, dass 1 Mol Propan 3 Mol CO₂ produziert.

1. **Molare Masse von Propan (C₃H₈)**:
- Kohlenstoff (C): 12 g/mol
- Wasserstoff (H): 1 g/mol
- Molare Masse von C₃H₈ = \( (3 \times 12) + (8 \times 1) = 36 + 8 = 44 \) g/mol

2. **Berechnung der Mol Propan in 3 kg**:
- 3 kg = 3000 g
- Mol Propan = \( \frac{3000 \text{ g}}{44 \text{ g/mol}} \approx 68,18 \text{ mol} \)

3. **Berechnung der Mol CO₂**:
- Da 1 Mol Propan 3 Mol CO₂ produziert:
- Mol CO₂ = \( 68,18 \text{ mol} \times 3 \approx 204,54 \text{ mol} \)

4. **Berechnung des Volumens von CO₂**:
- Bei Standardbedingungen (0 °C und 1 atm) hat 1 Mol eines Gases ein Volumen von etwa 22,4 Litern.
- Volumen CO₂ = \( 204,54 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} \approx 4581,6 \text{ L} \)

Das Volumen von Kohlenstoffdioxid, das bei der vollständigen Verbrennung von 3 kg Propan entsteht, beträgt also ungefähr 4581,6 Liter.