Wie viel Volumen an HCL mit 0,1 mol/Liter wird benötigt, um 50 ml gesättigter Ca(OH)2 Lösung zu neutralisieren?

Um das Volumen der HCl-Lösung zu berechnen, das benötigt wird, um 50 ml einer gesättigten Ca(OH)₂-Lösung zu neutralisieren, müssen wir die Reaktionsgleichung und die Konzentrationen der beteiligten Stoffe berücksichtigen.

Die Reaktionsgleichung für die Neutralisation von Ca(OH)₂ mit HCl lautet:

\[ \text{Ca(OH)}_2 + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \]

Das bedeutet, dass 1 Mol Ca(OH)₂ 2 Mol HCl benötigt, um vollständig neutralisiert zu werden.

1. **Konzentration der gesättigten Ca(OH)₂-Lösung:**
Die Löslichkeit von Ca(OH)₂ in Wasser bei 25°C beträgt etwa 1,73 g/L. Die molare Masse von Ca(OH)₂ ist 74,09 g/mol.

\[ \text{Konzentration von Ca(OH)}_2 = \frac{1,73 \text{ g/L}}{74,09 \text{ g/mol}} \approx 0,0233 \text{ mol/L} \]

2. **Menge an Ca(OH)₂ in 50 ml Lösung:**
\[ \text{Menge an Ca(OH)}_2 = 0,0233 \text{ mol/L} \times 0,050 \text{ L} = 0,001165 \text{ mol} \]

3. **Benötigte Menge an HCl:**
Da 1 Mol Ca(OH)₂ 2 Mol HCl benötigt:
\[ \text{Benötigte Menge an HCl} = 0,001165 \text{ mol} \times 2 = 0,00233 \text{ mol} \]

4. **Volumen der HCl-Lösung (0,1 mol/L):**
\[ \text{Volumen der HCl-Lösung} = \frac{0,00233 \text{ mol}}{0,1 \text{ mol/L}} = 0,0233 \text{ L} = 23,3 \text{ ml} \]

Es werden also 23,3 ml einer 0,1 mol/L HCl-Lösung benötigt, um 50 ml einer gesättigten Ca(OH)₂-Lösung vollständig zu neutralisieren.