Unterschied zwischen Arrhenius und Brønsted?

Der Unterschied zwischen Arrhenius- und Brønsted-Säuren und -Basen liegt in ihren Definitionen und dem Fokus ihrer Konzepte:

1. **Arrhenius-Konzept**:
- Eine Arrhenius-Säure ist eine Substanz, die in Wasser Wasserstoffionen (H⁺) freisetzt. Ein Beispiel ist Salzsäure (HCl), die in Wasser zu H⁺ und Cl⁻ dissoziiert.
- Eine Arrhenius-Basis ist eine Substanz, die in Wasser Hydroxidionen (OH⁻) freisetzt. Ein Beispiel ist Natriumhydroxid (NaOH), das in Wasser zu Na⁺ und OH⁻ dissoziiert.

2. **Brønsted-Konzept**:
- Eine Brønsted-Säure ist ein Protonendonator, das heißt, sie gibt Wasserstoffionen (H⁺) ab. Zum Beispiel ist auch HCl eine Brønsted-Säure, weil sie H⁺ abgeben kann.
- Eine Brønsted-Basis ist ein Protonenakzeptor, also eine Substanz, die Wasserstoffionen aufnimmt. Ein Beispiel ist Ammoniak (NH₃), das H⁺ aufnehmen kann, um Ammoniumion (NH₄⁺) zu bilden.

Zusammengefasst: Das Arrhenius-Konzept konzentriert sich auf die Bildung von Ionen in Wasser, während das Brønsted-Konzept die Fähigkeit von Substanzen betrachtet, Protonen zu spenden oder zu akzeptieren, unabhängig von der Lösung.