Ja – aber offenbar nicht mehr als „Schülerduden Chemie“. Seit 2026 gibt es bei Duden eine aktuelle Neuauflage unter dem Reihennamen „Basiswissen Schule – Chemie...
Wie gibt man Teilgleichungen an?
Antwort vomTeilgleichungen, auch als Halbgleichungen bekannt, werden verwendet, um Redoxreaktionen in ihre Oxidations- und Reduktionsprozesse zu zerlegen. Hier ist eine Schritt-für-Schritt-Anleitung wie man Teilgleichungen angibt: 1. **Identifikation der Redoxpaare**: Bestimme die Stoffe, die oxidiert und reduziert werden. 2. **Schreiben der Oxidations- und Reduktionshalbgleichungen**: - **Oxidation**: Dies ist der Prozess, bei dem ein Stoff Elektronen abgibt. - **Reduktion**: Dies ist der Prozess, bei dem ein Stoff Elektronen aufnimmt. 3. **Ausgleich der Atome außer O und H**: Gleiche alle Atome außer Sauerstoff (O) und Wasserstoff (H) in beiden Halbgleichungen aus. 4. **Ausgleich des Sauerstoffs**: Füge H₂O hinzu, um den Sauerstoff auszugleichen. 5. **Ausgleich des Wasserstoffs**: Füge H⁺ hinzu, um den Wasserstoff auszugleichen. 6. **Ausgleich der Ladungen**: Füge Elektronen (e⁻) hinzu, um die Ladungen auf beiden Seiten der Gleichung auszugleichen. 7. **Kombination der Halbgleichungen**: Addiere die beiden Halbgleichungen, sodass die Elektronen sich gegenseitig aufheben. Hier ist ein Beispiel für die Redoxreaktion zwischen Permanganat-Ionen (MnO₄⁻) und Eisen(II)-Ionen (Fe²⁺): 1. **Oxidation**: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ 2. **Reduktion**: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O 3. **Kombination der Halbgleichungen**: - Multipliziere die Oxidationshalbgleichung mit 5, um die Elektronen auszugleichen: 5Fe²⁺ → 5Fe³⁺ + 5e⁻ - Addiere die beiden Halbgleichungen: 5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O So erhält man die ausgeglichene Gesamtgleichung der Redoxreaktion.
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