Die unterschiedlichen Siedetemperaturen von Ethanol (78 °C) und Ethan (−89 °C) lassen sich durch die Art und Stärke der zwischenmolekularen Kräfte erklären: **Ethan (C₂H₆... [mehr]
Wie beeinflusst die symmetrische Anordnung der Atome bei Ethanol die Polarität?
AntwortDie symmetrische Anordnung der Atome in Ethanol (C₂H₅OH) beeinflusst die Polarität des Moleküls erheblich. Ethanol hat eine hydroxylgruppe (-OH), die polar ist, da der Sauerstoff eine höhere Elektronegativität hat als Wasserstoff. Diese Polarität führt dazu, dass das Molekül insgesamt polar ist, obwohl die Kohlenwasserstoffkette (C₂H₅) eine unpolare Charakteristik aufweist. Die symmetrische Anordnung der Atome sorgt dafür, dass die polarisierten Bindungen im Molekül nicht vollständig neutralisiert werden. Die Hydroxylgruppe zieht Elektronen an, was zu einer partiellen negativen Ladung am Sauerstoff und einer partiellen positiven Ladung an den Wasserstoffatomen führt. Diese ungleiche Verteilung der Elektronen erzeugt ein Dipolmoment, das die Polarität des Moleküls verstärkt. Zusammengefasst: Die symmetrische Anordnung der Atome in Ethanol trägt dazu bei, dass die polarisierten Bindungen nicht ausgeglichen werden, was zu einer ausgeprägten Polarität des Moleküls führt.
Verwandte Fragen
Was ist der Schmelzpunkt von Ethanol?
Der Schmelzpunkt von Ethanol liegt bei etwa -114,1 °C.
