Berechne die Stoffmengenkonzentration von 1 g Kaliumnitrat in 500 ml Lösung.

Um die Stoffmengenkonzentration (c) einer Lösung zu berechnen, verwendest du die Formel:

\[ c = \frac{n}{V} \]

Dabei ist \( n \) die Stoffmenge in Mol und \( V \) das Volumen der Lösung in Litern.

1. Zuerst musst du die Stoffmenge \( n \) von Kaliumnitrat (KNO₃) berechnen. Dazu benötigst du die molare Masse von KNO₃. Die molare Masse setzt sich aus den Atommassen der einzelnen Elemente zusammen:

- Kalium (K): ca. 39,1 g/mol
- Stickstoff (N): ca. 14,0 g/mol
- Sauerstoff (O): ca. 16,0 g/mol (es gibt 3 Sauerstoffatome)

Die molare Masse von KNO₃ beträgt also:

\[ 39,1 + 14,0 + (3 \times 16,0) = 39,1 + 14,0 + 48,0 = 101,1 \, \text{g/mol} \]

2. Jetzt berechnest du die Stoffmenge \( n \):

\[ n = \frac{m}{M} \]

Dabei ist \( m \) die Masse (1 g) und \( M \) die molare Masse (101,1 g/mol):

\[ n = \frac{1 \, \text{g}}{101,1 \, \text{g/mol}} \approx 0,00987 \, \text{mol} \]

3. Das Volumen \( V \) der Lösung beträgt 500 ml, was 0,5 L entspricht.

4. Setze nun die Werte in die Formel für die Stoffmengenkonzentration ein:

\[ c = \frac{0,00987 \, \text{mol}}{0,5 \, \text{L}} \approx 0,01974 \, \text{mol/L} \]

Die Stoffmengenkonzentration der Lösung beträgt also etwa 0,0197 mol/L.