Wie berechne ich die Stoffmenge an nach der Reaktion noch vorhandenen OH- Ionen?

Um die Stoffmenge an nach der Reaktion noch vorhandenen OH⁻-Ionen zu berechnen, folge diesen Schritten:

1. **Reaktionsgleichung aufstellen**: Schreibe die chemische Reaktionsgleichung auf, um zu verstehen, wie die OH⁻-Ionen reagieren.

2. **Stoffmengen der Reanten bestimmen**: Berechne die Stoffengen (in Mol) der Reaktanten, die in die Reaktion eingehen. Dies kann durch die Konzentration und das Volumen der Lösungen erfolgen:
\[
n = c \cdot V
\]
wobei \( n \) die Stoffmenge in Mol, \( c \) die Konzentration in mol/L und \( V \) das Volumen in Litern ist.

3. **Stöchiometrie der Reaktion berücksichtigen**: Verwende die stöchiometrischen Verhältnisse aus der Reaktionsgleichung, um zu bestimmen, wie viele Mol OH⁻-Ionen reagieren.

4. **Verbrauchte OH⁻-Ionen berechnen**: Multipliziere die Stoffmenge des limitierenden Reaktanten mit dem stöchiometrischen Verhältnis, um die Menge der verbrauchten OH⁻-Ionen zu berechnen.

5. **Verbleibende OH⁻-Ionen berechnen**: Subtrahiere die verbrauchte Menge an OH⁻-Ionen von der ursprünglichen Menge an OH⁻-Ionen.

Beispiel:
Angenommen, du hast eine Reaktion zwischen Natriumhydroxid (NaOH) und Salzsäure (HCl):
\[
\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}
\]

1. **Reaktionsgleichung**: \(\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}\)

2. **Stoffmengen der Reaktanten**:
- NaOH: \( c_{\text{NaOH}} = 0{,}1 \, \text{mol/L} \), \( V_{\text{NaOH}} = 0{,}5 \, \text{L} \)
- HCl: \( c_{\text{HCl}} = 0{,}1 \, \text{mol/L} \), \( V_{\text{HCl}} = 0{,}3 \, \text{L} \)

\[
n_{\text{NaOH}} = 0{,}1 \, \text{mol/L} \times 0{,}5 \, \text{L} = 0{,}05 \, \text{mol}
\]
\[
n_{\text{HCl}} = 0{,}1 \, \text{mol/L} \times 0{,}3 \, \text{L} = 0{,}03 \, \text{mol}
\]

3. **Stöchiometrie der Reaktion**: 1:1 Verhältnis

4. **Verbrauchte OH⁻-Ionen**:
- Da HCl der limitierende Reaktant ist, werden \( 0{,}03 \, \text{mol} \) OH⁻-Ionen verbraucht.

5. **Verbleibende OH⁻-Ionen**:
\[
n_{\text{OH}^- \, \text{verbleibend}} = 0{,}05 \, \text{mol} - 0{,}03 \, \text{mol} = 0{,}02 \, \text{mol}
\]

Es bleiben also \( 0{,}02 \, \text{mol} \) OH⁻-Ionen nach der Reaktion übrig.