Wie wird das Silberblech bei der Elektrolyse geschaltet?

Bei der Elektrolyse von Silber wird das Silberblech, an dem sich das Feinsilber abscheidet, als Kathode geschaltet. Hier ist der Grund und das Vorgehen:

**Warum:**
1. **Reduktion:** An der Kathode findet die Reduktion statt. Silberionen (Ag⁺) aus der Elektrolytlösung nehmen Elektronen auf und werden zu elementarem Silber (Ag) reduziert. Die Reaktionsgleichung lautet:
\[ \text{Ag}^+ + e^- \rightarrow \text{Ag} \]
2. **Reinheit:** Das abgeschiedene Silber an der Kathode ist sehr rein, da nur Silberionen reduziert werden und sich als festes Silber abscheiden.

**Wie:**
1. **Anschließen der Elektroden:** Verbinde das Silberblech, das als Kathode dienen soll, mit dem negativen Pol der Stromquelle.
2. **Anode:** Verwende ein anderes Silberblech oder eine Silberlegierung als Anode und verbinde es mit dem positiven Pol der Stromquelle.
3. **Elektrolyt:** Verwende eine geeignete Elektrolytlösung, die Silberionen enthält, wie z.B. Silbernitrat (AgNO₃) in Wasser.
4. **Stromfluss:** Schalte die Stromquelle ein, sodass ein elektrischer Strom durch die Elektrolytlösung fließt. Silberionen wandern zur Kathode und werden dort zu elementarem Silber reduziert und abgeschieden.

Durch diese Anordnung wird sichergestellt, dass das Silberblech an der Kathode kontinuierlich mit reinem Silber beschichtet wird.