Butan (C₄H₁₀) hat folgende Schmelz- und Siedetemperaturen: - **Schmelztemperatur:** ca. −138,4 °C - **Siedetemperatur:** ca. −0,5 °C Diese Werte gelten für n-Butan (normal... [mehr]
Siedetemperatur von Ketonen anhand von zwischen-molekularen Wechselwirkungen erklären.
AntwortDie Siedetemperatur von Ketonen kann durch die Art und Stärke der zwischenmolekularen Wechselwirkungen erklärt werden, die zwischen den Molekülen auftreten. Ketone besitzen eine Carbonylgruppe (C=O), die polar ist und somit Dipol-Dipol-Wechselwirkungen zwischen den Molekülen ermöglicht. Diese Wechselwirkungen sind stärker als die London-Dispersionskräfte, die in unpolaren Molekülen vorherrschen. Zusätzlich zu den Dipol-Dipol-Wechselwirkungen können Ketone auch Wasserstoffbrückenbindungen eingehen, wenn sie mit Molekülen interagieren, die Wasserstoffatome an stark elektronegative Atome (wie O oder N) gebunden haben. Diese Wasserstoffbrückenbindungen erhöhen die Siedetemperatur weiter, da sie zusätzliche Energie erfordern, um die Moleküle voneinander zu trennen. Die Siedetemperatur steigt in der Regel mit zunehmender Kettenlänge der Keton-Moleküle, da die London-Dispersionskräfte zunehmen. Daher haben größere Ketone höhere Siedetemperaturen als kleinere. Zusammenfassend lässt sich sagen, dass die Siedetemperatur von Ketonen durch die Kombination von Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, Wasserstoffbrückenbindungen und der Größe der Moleküle bestimmt wird.
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Wie lauten Schmelz- und Siedetemperatur von Propan?
Die Schmelztemperatur (Gefrierpunkt) von Propan liegt bei **-187,7 °C**. Die Siedetemperatur von Propan liegt bei **-42,1 °C** (jeweils unter Normaldruck).
Was sind Schmelz- und Siedetemperatur von Ethan?
Die Schmelztemperatur von Ethan (C₂H₆) liegt bei etwa **−182,8 °C**. Die Siedetemperatur von Ethan liegt bei etwa **−88,6 °C**.
Warum unterscheiden sich die Siedetemperaturen von Ethanol (78 °C) und Ethan (-89 °C) wegen ihrer zwischenmolekularen Kräfte?
Die unterschiedlichen Siedetemperaturen von Ethanol (78 °C) und Ethan (−89 °C) lassen sich durch die Art und Stärke der zwischenmolekularen Kräfte erklären: **Ethan (C₂H₆... [mehr]
