Welche Eigenschaften und Verwendung hat Schwefel: Aussehen, Löslichkeit, Wirkung, Verwendung, pH-Wert, Farbkodierung nach BAK und Konzentration in der Rezeptur?

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Welche Eigenschaften und Verwendung hat Schwefel: Aussehen, Löslichkeit, Wirkung, Verwendung, pH-Wert, Farbkodierung nach BAK und Konzentration in der Rezeptur?

Antwort

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Hier sind die gewünschten Informationen zu Schwefel: **Aussehen:** Schwefel ist ein gelber, kristalliner Feststoff. Er kann in verschiedenen Modifikationen auftreten, meist als leuchtend gelbes Pulver oder in Form von Kristallen. **Löslichkeit:** Schwefel ist in Wasser praktisch unlöslich. Er löst sich jedoch in einigen organischen Lösungsmitteln wie Schwefelkohlenstoff. **Wirkung:** Schwefel wirkt antiseptisch, keratolytisch (schuppend), antimikrobiell und antiparasitär. In der Dermatologie wird er häufig zur Behandlung von Hauterkrankungen wie Akne, Seborrhoe und Schuppenflechte eingesetzt. **Verwendung:** Schwefel wird in der Medizin und Kosmetik (z. B. in Salben, Cremes, Seifen) sowie in der Landwirtschaft (Pflanzenschutzmittel) und Industrie (Herstellung von Schwefelsäure, Vulkanisation von Kautschuk) verwendet. **pH-Wert:** Elementarer Schwefel selbst hat keinen pH-Wert, da er in Wasser nicht löslich ist. In Zubereitungen hängt der pH-Wert vom jeweiligen Trägermaterial ab. **Farbkodierung nach BAK:** Nach dem **Deutschen Arzneimittel-Codex/Neues Rezeptur-Formularium (DAC/NRF)** bzw. der **Bundesapothekerkammer (BAK)** wird Schwefel mit der **Farbkodierung Gelb** gekennzeichnet. **Konzentration in der Rezeptur:** In dermatologischen Rezepturen wird Schwefel meist in Konzentrationen von **2–10 %** eingesetzt, je nach Anwendungsgebiet und Zubereitungsform. Weitere Informationen findest du z. B. beim [DAC/NRF](https://dacnrf.pharmazeutische-zeitung.de/) oder bei [Apotheken Umschau](https://www.apotheken-umschau.de/medikamente/wirkstoffe/schwefel-703.html).

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**Aussehen:** Titandioxid (TiO₂) ist ein weißes, geruchloses, feines Pulver. **Löslichkeit:** Titandioxid ist in Wasser und organischen Lösungsmitteln praktisch unlöslich. *... [mehr]

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**Aussehen:** Titandioxid (TiO₂) ist ein weißes, geruchloses, feines Pulver. **Löslichkeit:** Titandioxid ist in Wasser und organischen Lösungsmitteln praktisch unlöslich. **Wirkung:** Titandioxid wirkt als Pigment (weißfärbend, deckend), UV-Filter (in Sonnenschutzmitteln) und als Trübungsmittel. Es reflektiert und streut Licht sehr effektiv. **Verwendung:** - Als Weißpigment in Farben, Lacken, Kunststoffen, Papier und Kosmetika - In Lebensmitteln als Farbstoff (E171, in der EU seit 2022 für Lebensmittel verboten) - In Sonnenschutzmitteln als UV-Filter - In Arzneimitteln als Tablettenüberzug **pH-Wert:** Titandioxid selbst hat keinen eigenen pH-Wert, da es unlöslich ist. In wässrigen Suspensionen ist der pH neutral bis leicht sauer (ca. 6–8, je nach Verunreinigungen). **Eigenschaften:** - Chemisch sehr stabil - Hohe Deckkraft und Lichtbeständigkeit - Nicht brennbar - Photokatalytisch aktiv (insbesondere die Anatas-Form) **Konzentration in der Rezeptur:** - In Farben und Lacken: 10–60 % - In Kosmetika: 1–25 % (z. B. in Sonnenschutzmitteln) - In Arzneimitteln: meist <1 % (als Überzug) - In Lebensmitteln (früher): bis zu 1 % (heute verboten) Weitere Informationen findest du z. B. bei [Wikipedia](https://de.wikipedia.org/wiki/Titandioxid) oder im [Bundesinstitut für Risikobewertung](https://www.bfr.bund.de/de/a-z_index/titandioxid-130649.html).

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**Aussehen:** Propylenglykol (auch 1,2-Propandiol) ist eine farblose, nahezu geruchlose, viskose Flüssigkeit. **Löslichkeit:** Propylenglykol ist vollständig mit Wasser mischbar un... [mehr]

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**Aussehen:** Propylenglykol (auch 1,2-Propandiol) ist eine farblose, nahezu geruchlose, viskose Flüssigkeit. **Löslichkeit:** Propylenglykol ist vollständig mit Wasser mischbar und auch mit vielen organischen Lösungsmitteln wie Ethanol, Aceton und Chloroform löslich. **Wirkung:** Propylenglykol wirkt feuchtigkeitsspendend (hygroskopisch), ist ein gutes Lösungsmittel und besitzt antimikrobielle Eigenschaften. Es wird als Trägerstoff und Weichmacher eingesetzt. **Verwendung:** Propylenglykol wird in vielen Bereichen verwendet, z. B. in Kosmetika (Cremes, Lotionen, Deodorants), Lebensmitteln (E-1520), Arzneimitteln (Lösungsmittel für Wirkstoffe), E-Zigaretten-Liquids, als Frostschutzmittel und in technischen Anwendungen. **pH-Wert:** Reines Propylenglykol ist neutral bis leicht sauer, der pH-Wert einer 10%igen wässrigen Lösung liegt etwa bei 7 (neutral). **Eigenschaften:** - Farblos, geruchlos, viskos - Hygroskopisch (zieht Wasser an) - Nicht reizend in niedrigen Konzentrationen - Gute Löslichkeit für viele Stoffe - Siedepunkt: ca. 188 °C - Schmelzpunkt: ca. -59 °C **Konzentration in der Rezeptur:** Die eingesetzte Konzentration hängt vom Anwendungsgebiet ab: - In Kosmetika meist 1–10 % - In Arzneimitteln als Lösungsmittel bis zu 20 % - In E-Liquids für E-Zigaretten oft 50–80 % - In Lebensmitteln als Zusatzstoff (E 1520) nach den jeweiligen gesetzlichen Vorgaben Weitere Informationen findest du z. B. bei [Wikipedia](https://de.wikipedia.org/wiki/Propylenglycol) oder im [Bundesinstitut für Risikobewertung](https://www.bfr.bund.de/de/a-z_index/1_2_propylenglykol-130785.html).

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**Aussehen:** Ammoniumchlorid (NH₄Cl) ist ein farbloses, kristallines Salz. Es sieht meist wie ein weißes, feines Pulver oder als kleine Kristalle aus. **Löslichkeit:** Ammoniumchlorid... [mehr]

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**Aussehen:** Ammoniumchlorid (NH₄Cl) ist ein farbloses, kristallines Salz. Es sieht meist wie ein weißes, feines Pulver oder als kleine Kristalle aus. **Löslichkeit:** Ammoniumchlorid ist sehr gut in Wasser löslich. Bei 20 °C lösen sich etwa 37 g in 100 ml Wasser. In Alkohol ist es kaum löslich. **Wirkung:** Ammoniumchlorid wirkt schleimlösend (expektorierend) und leicht harntreibend (diuretisch). Es kann auch als Säuerungsmittel im Körper wirken, da es im Stoffwechsel zu Ammoniak und Salzsäure abgebaut wird. **Verwendung:** - In der Medizin als Expektorans (z. B. Hustensaft) und zur Ansäuerung des Urins - In der Lebensmittelindustrie als Zusatzstoff (E510), z. B. in Lakritz - In der Metallurgie zum Löten und Verzinnen - In der Chemie als Bestandteil von Puffersystemen **pH-Wert:** Eine 1 %ige Lösung von Ammoniumchlorid in Wasser hat einen pH-Wert von etwa 5–6 (leicht sauer). **Eigenschaft:** - Farblos, kristallin - Gut wasserlöslich - Leicht hygroskopisch (zieht Feuchtigkeit an) - Zersetzt sich beim Erhitzen in Ammoniak und Chlorwasserstoff **Konzentration in der Rezeptur:** In Arzneimitteln wie Hustensäften liegt die Konzentration meist zwischen 30–100 mg/ml, je nach Präparat und Anwendungsgebiet. In Lebensmitteln ist die zulässige Höchstmenge je nach Produkt unterschiedlich geregelt. **Weitere Informationen:** - [Ammoniumchlorid – Wikipedia](https://de.wikipedia.org/wiki/Ammoniumchlorid) - [Lebensmittelzusatzstoff E510 – Ammoniumchlorid](https://www.lebensmittellexikon.de/a0000190.php)

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Ethylcellulose ist ein chemisch modifiziertes Derivat der Cellulose, bei dem ein Teil der Hydroxylgruppen durch Ethylgruppen ersetzt wurde. Dadurch wird das Material wasserunlöslich, aber in viel... [mehr]

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Ethylcellulose ist ein chemisch modifiziertes Derivat der Cellulose, bei dem ein Teil der Hydroxylgruppen durch Ethylgruppen ersetzt wurde. Dadurch wird das Material wasserunlöslich, aber in vielen organischen Lösungsmitteln löslich. **Verwendung und Eigenschaften:** - **Pharmazeutische Industrie:** Ethylcellulose wird häufig als Überzugsmittel für Tabletten und Kapseln eingesetzt, um eine verzögerte oder kontrollierte Freisetzung von Wirkstoffen zu ermöglichen. - **Lebensmittelindustrie:** Sie dient als Verdickungsmittel, Emulgator oder Überzugsmittel (E462). - **Lacke und Farben:** Ethylcellulose wird als Bindemittel in Farben, Lacken und Tinten verwendet, da sie einen flexiblen, wasserfesten Film bildet. - **Kosmetik:** In Cremes und Lotionen sorgt sie für eine angenehme Konsistenz und Stabilität. **Zusammengefasst:** Ethylcellulose ist ein vielseitig einsetzbares Polymer, das vor allem als Bindemittel, Überzugsmittel und Verdickungsmittel in verschiedenen Industrien verwendet wird, insbesondere dort, wo wasserunlösliche Eigenschaften gefragt sind.

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Titandioxid (chemische Formel: TiO₂) ist eine anorganische Verbindung aus Titan und Sauerstoff. Es handelt sich um ein weißes, geruchloses Pulver, das sich durch eine sehr hohe Deckkraft und Hel... [mehr]

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Titandioxid (chemische Formel: TiO₂) ist eine anorganische Verbindung aus Titan und Sauerstoff. Es handelt sich um ein weißes, geruchloses Pulver, das sich durch eine sehr hohe Deckkraft und Helligkeit auszeichnet. **Verwendung:** Titandioxid wird vor allem als Weißpigment in Farben, Lacken, Kunststoffen, Papier, Kosmetika (z. B. in Sonnencremes als UV-Filter) und Lebensmitteln (als Farbstoff E171) eingesetzt. Es reflektiert Licht sehr effektiv und sorgt so für eine starke Aufhellung und Deckkraft. **Eigenschaften:** - Chemisch stabil - Ungiftig (bei äußerlicher Anwendung) - Hohe Lichtstreuung - UV-beständig **Sicherheit:** In den letzten Jahren wurde die Sicherheit von Titandioxid, insbesondere als Lebensmittelzusatzstoff, diskutiert. In der EU ist Titandioxid seit 2022 als Lebensmittelzusatzstoff verboten, da Bedenken hinsichtlich möglicher gesundheitlicher Risiken bestehen. **Zusammengefasst:** Titandioxid ist ein weit verbreitetes Weißpigment, das in vielen Alltagsprodukten für Helligkeit, Deckkraft und UV-Schutz sorgt.

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Wenn Brom nicht als zweiatomiges Molekül (Br₂), sondern als einzelne Bromatome (Br) vorkäme, hätte das deutliche Auswirkungen auf seine physikalischen Eigenschaften: 1. **Aggregatzusta... [mehr]

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Wenn Brom nicht als zweiatomiges Molekül (Br₂), sondern als einzelne Bromatome (Br) vorkäme, hätte das deutliche Auswirkungen auf seine physikalischen Eigenschaften: 1. **Aggregatzustand:** Elementares Brom (Br₂) ist bei Raumtemperatur eine rotbraune, flüchtige Flüssigkeit. Einzelne Bromatome (Br) würden viel schwächer miteinander wechselwirken als Br₂-Moleküle, da die Van-der-Waals-Kräfte zwischen einzelnen Atomen geringer sind als zwischen größeren Molekülen. Daher wäre atomarer Brom bei Raumtemperatur vermutlich ein Gas. 2. **Farbe:** Die charakteristische rotbraune Farbe von Brom entsteht durch die elektronischen Übergänge im Br₂-Molekül. Einzelne Bromatome hätten andere Absorptions- und Emissionseigenschaften, vermutlich wäre das Gas blasser oder sogar farblos, da die typischen Übergänge fehlen. 3. **Reaktivität:** Einzelne Bromatome wären deutlich reaktiver als Br₂-Moleküle, da sie ein ungepaartes Elektron besitzen (Radikale). Sie würden sehr schnell mit anderen Stoffen oder mit sich selbst zu Br₂ reagieren. 4. **Geruch:** Der typische stechende Geruch von Brom ist auf Br₂ zurückzuführen. Atomarer Brom würde vermutlich anders oder weniger stark riechen, da die Wahrnehmung von Gerüchen meist an Moleküle gebunden ist. **Fazit:** Brom aus einzelnen Atomen wäre bei Raumtemperatur ein farbloses oder blass gefärbtes, extrem reaktives Gas, das sich deutlich von dem bekannten, rotbraunen, flüssigen Br₂ unterscheiden würde. In der Natur kommt Brom jedoch praktisch ausschließlich als Br₂ vor, weil die Atome so reaktiv sind, dass sie sich sofort zu Molekülen verbinden.

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Ja, es gibt viele interessante Fakten über Ethanol im chemischen Zusammenhang: 1. **Summenformel und Struktur**: Ethanol hat die Summenformel C₂H₅OH oder auch C₂H₆O. Es besteht aus einer Ethylgr... [mehr]

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Ja, es gibt viele interessante Fakten über Ethanol im chemischen Zusammenhang: 1. **Summenformel und Struktur**: Ethanol hat die Summenformel C₂H₅OH oder auch C₂H₆O. Es besteht aus einer Ethylgruppe (C₂H₅-) und einer Hydroxylgruppe (-OH). 2. **Lösungsmittel**: Ethanol ist ein sehr gutes Lösungsmittel für viele organische und einige anorganische Stoffe. Es wird häufig in der Chemie und Pharmazie eingesetzt. 3. **Mischbarkeit mit Wasser**: Ethanol ist mit Wasser in jedem Verhältnis mischbar. Das liegt an der Fähigkeit, Wasserstoffbrückenbindungen mit Wassermolekülen einzugehen. 4. **Brennverhalten**: Ethanol ist leicht entflammbar und verbrennt mit einer bläulichen, fast unsichtbaren Flamme zu Kohlendioxid und Wasser: \[ C_2H_5OH + 3 O_2 \rightarrow 2 CO_2 + 3 H_2O \] 5. **Herstellung**: Industriell wird Ethanol meist durch Fermentation von Zucker oder durch Hydratisierung von Ethen hergestellt. 6. **Azeotrop**: Mit Wasser bildet Ethanol ein Azeotrop (Mischungsverhältnis ca. 95,6 % Ethanol und 4,4 % Wasser), das durch einfache Destillation nicht weiter getrennt werden kann. 7. **Verwendung als Desinfektionsmittel**: Ethanol wirkt gegen viele Bakterien, Viren und Pilze und wird daher häufig als Desinfektionsmittel eingesetzt. 8. **Toxizität**: Ethanol ist im Vergleich zu anderen Alkoholen (z.B. Methanol) relativ wenig giftig, aber in hohen Dosen dennoch gesundheitsschädlich. 9. **Nachweisreaktion**: Ethanol kann chemisch z.B. mit Kaliumdichromat nachgewiesen werden, wobei sich die orange Farbe des Dichromats zu grünem Chrom(III)-Ion ändert. 10. **Wasserstoffbrücken**: Die Hydroxylgruppe ermöglicht Ethanol, Wasserstoffbrücken auszubilden, was seine physikalischen Eigenschaften wie Siedepunkt (78,4 °C) beeinflusst. Weitere Informationen findest du z.B. auf [Wikipedia: Ethanol](https://de.wikipedia.org/wiki/Ethanol).

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Wenn Iod aus einzelnen Iodatomen bestehen würde, wäre es ein Feststoff aus isolierten Iod-Atomen, also ein sogenanntes "atomares Iod". In der Realität kommt Iod jedoch als zwe... [mehr]

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Wenn Iod aus einzelnen Iodatomen bestehen würde, wäre es ein Feststoff aus isolierten Iod-Atomen, also ein sogenanntes "atomares Iod". In der Realität kommt Iod jedoch als zweiatomiges Molekül (I₂) vor, weil einzelne Iodatome sehr reaktiv und instabil sind. Würde man sich dennoch einen Feststoff aus einzelnen Iodatomen vorstellen, hätte dieser vermutlich folgende Eigenschaften: - **Aussehen:** Das Material wäre wahrscheinlich ein metallisch glänzender, vielleicht sogar silbrig-grauer Feststoff. Die typische violette Farbe von Iod (I₂) stammt von den Molekülen, nicht von den Atomen. - **Struktur:** Die Atome würden in einem Kristallgitter angeordnet sein, ähnlich wie bei anderen Halogenen in atomarer Form (z. B. festes Chlor unter extremen Bedingungen). - **Stabilität:** Ein solcher Feststoff wäre extrem instabil, da Iodatome sehr schnell zu I₂-Molekülen reagieren würden. Zusammengefasst: Ein Feststoff aus einzelnen Iodatomen wäre vermutlich ein silbrig-grauer, metallisch glänzender Stoff, der extrem reaktiv und instabil wäre. In der Natur und im Labor existiert Iod jedoch praktisch nie in dieser Form, sondern fast immer als I₂-Molekül.

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Vaseline ist keine Ausnahme der Alkane, sondern ein typisches Gemisch aus langkettigen, gesättigten Kohlenwasserstoffen, also Alkanen. Der Begriff „Vaseline“ bezeichnet ein Gemisch, d... [mehr]

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Vaseline ist keine Ausnahme der Alkane, sondern ein typisches Gemisch aus langkettigen, gesättigten Kohlenwasserstoffen, also Alkanen. Der Begriff „Vaseline“ bezeichnet ein Gemisch, das hauptsächlich aus Paraffinen (Alkanen) mit Kettenlängen von etwa C16 bis C32 besteht. Es handelt sich also nicht um eine einzelne chemische Verbindung, sondern um ein komplexes Gemisch. Manchmal wird Vaseline als „Ausnahme“ bezeichnet, weil sie im Gegensatz zu den meisten reinen Alkanen (wie Hexan, Heptan usw.) nicht flüssig, sondern halbfest bis fest ist. Das liegt an den langen Kohlenstoffketten und der Mischung verschiedener Kettenlängen, was zu einer anderen physikalischen Konsistenz führt. Zusammengefasst: Vaseline ist keine Ausnahme im chemischen Sinne, sondern ein typisches, aber komplexes Alkan-Gemisch mit besonderen physikalischen Eigenschaften aufgrund der Kettenlänge und Zusammensetzung.

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Kerzenwachs ist eine Ausnahme bei den Alkanen, weil es sich dabei nicht um eine einzelne, klar definierte Verbindung handelt, sondern um ein Gemisch aus vielen verschiedenen, langkettigen Alkanen (Par... [mehr]

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Kerzenwachs ist eine Ausnahme bei den Alkanen, weil es sich dabei nicht um eine einzelne, klar definierte Verbindung handelt, sondern um ein Gemisch aus vielen verschiedenen, langkettigen Alkanen (Paraffinen) mit Kettenlängen meist zwischen C16 und C36. Während viele Alkane bei Raumtemperatur flüssig oder gasförmig sind, ist Kerzenwachs fest. Das liegt an den langen Kohlenstoffketten, die durch Van-der-Waals-Kräfte stark zusammengehalten werden. Zusammengefasst: Kerzenwachs ist kein einzelnes Alkan, sondern ein Gemisch aus sehr langkettigen Alkanen, die bei Raumtemperatur fest sind – das unterscheidet es von den meisten anderen, kürzerkettigen Alkanen, die flüssig oder gasförmig sind.