Berechne die relative Atommasse eines zweiatomigen Moleküls mit 110 μmol und 440 μg.

Um die relative Atommasse des zweiatomigen Elementmoleküls zu berechnen, kannst du die folgende Formel verwenden:

1. Zuerst berechnest du die Masse eines einzelnen Moleküls:
\[
\text{Masse eines Moleküls} = \frac{\text{Gesamtmasse}}{\text{Anzahl der Moleküle}}
\]

Die Anzahl der Moleküle in 110 μmol ist:
\[
\text{Anzahl der Moleküle} = 110 \, \mu\text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{Moleküle/mol} = 6,63 \times 10^{25} \, \text{Moleküle}
\]

Die Gesamtmasse beträgt 440 μg, was 440 × 10^-6 g entspricht.

Jetzt berechnen wir die Masse eines Moleküls:
\[
\text{Masse eines Moleküls} = \frac{440 \times 10^{-6} \, \text{g}}{110 \times 10^{-6} \, \text{mol}} = 4 \, \text{g/mol}
\]

2. Da es sich um ein zweiatomiges Molekül handelt, ist die relative Atommasse des Elements:
\[
\text{Relative Atommasse} = \frac{4 \, \text{g/mol}}{2} = 2 \, \text{g/mol}
\]

Das Element mit einer relativen Atommasse von 2 g/mol ist Wasserstoff (H).