Wie reduziert man Kupferoxid mit Zink?

Question

Wie reduziert man Kupferoxid mit Zink?

Antwort

Verwandte Fragen

In welcher Verbindung liegt Chrom(VI) in Natriumnitrat-Lösung mit Eisensulfat vor?

Accepted Answer

Die Reduktion von Kupferoxid (CuO) mit Zink (Zn) ist eine Redoxreaktion, bei der Zink als Reduktionsmittel fungiert und Kupferoxid reduziert. Die Reaktionsgleichung lautet: \[ \text{CuO} + \text{Zn} \rightarrow \text{Cu} + \text{ZnO} \] In dieser Reaktion wird Kupferoxid (CuO) zu Kupfer (Cu) reduziert, während Zink (Zn) zu Zinkoxid (ZnO) oxidiert wird. Die Reaktion kann durch Erhitzen der Mischung von Kupferoxid und Zinkpulver durchgeführt werden. Dabei gibt Zink Elektronen ab (wird oxidiert) und Kupferionen nehmen diese Elektronen auf (werden reduziert).

Accepted Answer

In einer Natriumnitrat-Lösung mit Eisensulfat liegt Chrom(VI) typischerweise als Chromat-Ion (\(\ce{CrO4^{2-}}\)) oder Dichromat-Ion (\(\ce{Cr2O7^{2-}}\)) vor, abhängig vom pH-Wert der L&oum... [mehr]

Accepted Answer

In einer Natriumnitrat-Lösung mit Eisensulfat liegt Chrom(VI) typischerweise als Chromat-Ion (\(\ce{CrO4^{2-}}\)) oder Dichromat-Ion (\(\ce{Cr2O7^{2-}}\)) vor, abhängig vom pH-Wert der Lösung. **Details:** - In neutralen bis schwach alkalischen Lösungen überwiegt das **Chromat-Ion** (\(\ce{CrO4^{2-}}\)). - In sauren Lösungen überwiegt das **Dichromat-Ion** (\(\ce{Cr2O7^{2-}}\)). **Mit Eisensulfat (\(\ce{FeSO4}\))** kann eine Reduktion von Chrom(VI) zu Chrom(III) stattfinden, da \(\ce{Fe^{2+}}\) ein Reduktionsmittel ist. In Gegenwart von Natriumnitrat (\(\ce{NaNO3}\)), das als Oxidationsmittel wirken kann, ist das Redoxgleichgewicht komplexer, aber grundsätzlich gilt: - **Vor der Reaktion:** Chrom(VI) liegt als Chromat oder Dichromat vor (abhängig vom pH). - **Während der Reaktion:** \(\ce{Fe^{2+}}\) reduziert \(\ce{CrO4^{2-}}\) oder \(\ce{Cr2O7^{2-}}\) zu \(\ce{Cr^{3+}}\). - **Nach der Reaktion:** Chrom liegt als \(\ce{Cr^{3+}}\) (meist als \(\ce{[Cr(H2O)6]^{3+}}\)) vor. **Fazit:** Chrom(VI) liegt in einer Natriumnitrat-Lösung mit Eisensulfat – vor einer möglichen Reduktion – als Chromat (\(\ce{CrO4^{2-}}\)) oder Dichromat (\(\ce{Cr2O7^{2-}}\)) vor, abhängig vom pH-Wert der Lösung. Weitere Informationen zu Chromat und Dichromat: [Wikipedia: Chromat](https://de.wikipedia.org/wiki/Chromat) [Wikipedia: Dichromat](https://de.wikipedia.org/wiki/Dichromat)