Was ist das Redoxpotential von Zink?

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Was ist das Redoxpotential von Zink?

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Was ist das Redoxpotential?

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Das Redoxpotential von Zink (Zn) hängt vom spezifischen Redoxpaar ab, das betrachtet wird. Für die Reaktion: \[ \text{Zn}^{2+} + 2 \text{e}^- \leftrightarrow \text{Zn} \] liegt das Standard-Redoxpotential (E°) bei etwa -0,76 V (bei 25 °C, pH 0). Dieses negative Potential zeigt an, dass Zink in der Lage ist, Elektronen abzugeben und somit als Reduktionsmittel zu wirken. In sauren Lösungen kann das Potential variieren, abhängig von den spezifischen Bedingungen.

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Das Redoxpotenzial (auch Reduktionspotenzial genannt) ist ein Maß dafür, wie stark eine chemische Substanz dazu neigt, Elektronen aufzunehmen (also reduziert zu werden) oder abzugeben (also... [mehr]

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Das Redoxpotenzial (auch Reduktionspotenzial genannt) ist ein Maß dafür, wie stark eine chemische Substanz dazu neigt, Elektronen aufzunehmen (also reduziert zu werden) oder abzugeben (also oxidiert zu werden). Es wird in Volt (V) gemessen und bezieht sich immer auf eine Standardelektrode, meist die Standard-Wasserstoffelektrode. Ein positives Redoxpotenzial bedeutet, dass die Substanz leicht Elektronen aufnimmt (starkes Oxidationsmittel), ein negatives Redoxpotenzial zeigt an, dass sie leicht Elektronen abgibt (starkes Reduktionsmittel). Das Redoxpotenzial ist wichtig, um vorherzusagen, wie Redoxreaktionen ablaufen und welche Stoffe miteinander reagieren können. Es spielt eine große Rolle in der Chemie, Biochemie (z.B. Zellatmung) und Technik (z.B. Batterien, Korrosionsschutz).