Was ist die Reaktion von Wasser mit Erdalkalimetallen?

Question

Was ist die Reaktion von Wasser mit Erdalkalimetallen?

Antwort

Verwandte Fragen

Reaktionsgleichung Brom und Wasser

Experiment mit Halogenen und Wasser?

Reaktionsgleichung von Wasser und Calciumcarbid?

Was ist die Reaktionsgleichung bei der Zugabe von Natrium zu Wasser, die heftige Gasbildung und eine ätzende Lösung erzeugt?

Was ist die Reaktionsgleichung für Wasser und Branntkalk mit Wärmemenge?

Warum ist das Auflösen von Brausepulver in Wasser endoenergetisch?

Was passiert, wenn Säure auf Stein trifft?

Wie hoch ist die Oxonium-Konzentration in Wasser?

Was ist eine endo- oder exotherme Reaktion?

Wie viele ml Phenolphthalein färben 1 Liter Wasser rot?

Accepted Answer

Die Reaktion von Wasser mit Erdalkalimetallen (Gruppe 2 des Periodensystems) ist exotherm und führt zur Bildung von Hydroxiden und Wasserstoffgas. Die Reaktivität der Erdalkalimetalle mit Wasser nimmt von Beryllium zu Barium zu. - **Beryllium** reagiert kaum mit Wasser. - **Magnesium** reagiert nur langsam mit kaltem Wasser, aber schneller mit heißem Wasser oder Dampf, wobei Magnesiumhydroxid und Wasserstoff entstehen. - **Calcium, Strontium und Barium** reagieren deutlich heftiger mit Wasser, wobei sie Calciumhydroxid, Strontiumhydroxid und Bariumhydroxid sowie Wasserstoffgas freisetzen. Die allgemeine Reaktionsgleichung für die Reaktion eines Erdalkalimetalls (M) mit Wasser (H₂O) lautet: \[ \text{M} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{M(OH)}_2 + \text{H}_2 \uparrow \] Hierbei ist M das Erdalkalimetall und M(OH)₂ das entsprechende Hydroxid.

Accepted Answer

Die Reaktionsgleichung für die Reaktion von Brom (Br₂) mit Wasser (H₂O) lautet: \[ \text{Br}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{HBr} + \text{HOBr} \] Hierbei entsteht Bromwasserstoff (HBr... [mehr]

Accepted Answer

Die Reaktionsgleichung für die Reaktion von Brom (Br₂) mit Wasser (H₂O) lautet: \[ \text{Br}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{HBr} + \text{HOBr} \] Hierbei entsteht Bromwasserstoff (HBr) und Hypobromige Säure (HOBr).

Accepted Answer

Halogene reagieren unterschiedlich mit Wasser, abhängig von ihrem chemischen Eigenschaften. 1. **Fluor (F2)**: Fluor reagiert sehr heftig mit Wasser und bildet Fluorwasserstoff (HF) und Sauerst... [mehr]

Accepted Answer

Halogene reagieren unterschiedlich mit Wasser, abhängig von ihrem chemischen Eigenschaften. 1. **Fluor (F2)**: Fluor reagiert sehr heftig mit Wasser und bildet Fluorwasserstoff (HF) und Sauerstoff (O2). Diese Reaktion ist exotherm und kann explosiv sein. 2. **Chlor (Cl2)**: Chlor reagiert ebenfalls mit Wasser, jedoch weniger heftig als Fluor. Es bildet Chlorwasserstoff (HCl) und Hypochlorige Säure (HClO). Diese Reaktion ist auch exotherm, aber nicht so explosiv. 3. **Brom (Br2)**: Brom reagiert mit Wasser, um Bromwasserstoff (HBr) und Bromige Säure (HBrO) zu bilden. Die Reaktion ist weniger heftig als die von Chlor. 4. **Iod (I2)**: Iod reagiert nur sehr schwach mit Wasser und bildet Iodwasserstoff (HI) und Iodige Säure (HIO). Diese Reaktion ist sehr langsam und nicht exotherm. Die Reaktivität der Halogene nimmt von Fluor zu Iod ab, was sich auch in ihren Reaktionen mit Wasser widerspiegelt.

Accepted Answer

Die Reaktionsgleichung zwischen Wasser (H₂O) und Calciumcarbid (CaC₂) lautet: \[ \text{CaC}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}2 + \textC}_2\{H}_2] Dabei entsteht Calciumhydroxid (Ca(... [mehr]

Accepted Answer

Die Reaktionsgleichung zwischen Wasser (H₂O) und Calciumcarbid (CaC₂) lautet: \[ \text{CaC}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}2 + \textC}_2\{H}_2] Dabei entsteht Calciumhydroxid (Ca(OH)₂) und Acetylen (C₂H₂).

Accepted Answer

Die Reaktionsgleichung für die Reaktion von Natrium (Na) mit Wasser (H₂O) lautet: \[ 2 \, \text{Na} + 2 \, \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \, \text{NaOH} + \text{H}_2 \] Dabei entsteht Natri... [mehr]

Accepted Answer

Die Reaktionsgleichung für die Reaktion von Natrium (Na) mit Wasser (H₂O) lautet: \[ 2 \, \text{Na} + 2 \, \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \, \text{NaOH} + \text{H}_2 \] Dabei entsteht Natriumhydroxid (NaOH), eine ätzende Lösung, und Wasserstoffgas (H₂), das heftig entweicht.

Accepted Answer

Die Reaktionsgleichung für die Reaktion von Wasser mit Branntkalk (Calciumoxid, CaO) lautet: \[ \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 + \{Wärme \] In dieseraktion ent... [mehr]

Accepted Answer

Die Reaktionsgleichung für die Reaktion von Wasser mit Branntkalk (Calciumoxid, CaO) lautet: \[ \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 + \{Wärme \] In dieseraktion entsteht Calciumhydroxid (Ca(OH)₂), auch bekannt als Löschkalk, und es wird eine große Menge Wärme freigesetzt. Diese Reaktion ist exotherm.

Accepted Answer

Das Auflösen von Brausepulver in Wasser ist eine endoenergetische Reaktion, weil während des Lösungsprozesses Energie in Form von Wärme aus der Umgebung aufgenommen wird. Brausepul... [mehr]

Accepted Answer

Das Auflösen von Brausepulver in Wasser ist eine endoenergetische Reaktion, weil während des Lösungsprozesses Energie in Form von Wärme aus der Umgebung aufgenommen wird. Brausepulver enthält häufig Säuren und Basen, die beim Kontakt mit Wasser reagieren. Diese Reaktion erfordert Energie, um die Bindungen zwischen den Molekülen im Brausepulver brechen und die Ionen im Wasser zu stabilisieren. Die endoenergetische Natur der Reaktion zeigt sich darin, dass die Temperatur der Lösung oft sinkt, was darauf hinweist, dass Wärme aus der Umgebung entzogen wird. Dies ist typisch für endoenergetische Prozesse, bei denen die Energieaufnahme größer ist als die bei der Reaktion freigesetzte Energie.

Accepted Answer

Wenn Säure auf Stein trifft, hängt die Reaktion stark von der Art des Steins und der Säure ab. Viele Steine, insbesondere Kalkstein, Marmor oder andere Gesteine, die Calciumcarbonat ent... [mehr]

Accepted Answer

Wenn Säure auf Stein trifft, hängt die Reaktion stark von der Art des Steins und der Säure ab. Viele Steine, insbesondere Kalkstein, Marmor oder andere Gesteine, die Calciumcarbonat enthalten, reagieren deutlich mit Säuren wie Salzsäure oder Essigsäure. Dabei entsteht Kohlendioxid (CO₂), das als Bläschen sichtbar wird, und der Stein wird langsam aufgelöst. Die chemische Reaktion lautet: CaCO₃ (Kalkstein) + 2 HCl (Salzsäure) → CaCl₂ + CO₂ (Gas) + H₂O Bei anderen Steinen, wie Granit oder Basalt, die hauptsächlich aus Silikaten bestehen, ist die Reaktion mit Säuren viel schwächer oder kaum sichtbar, da diese Mineralien gegenüber den meisten Säuren relativ beständig sind. Zusammengefasst: - Kalkhaltige Steine lösen sich unter Gasentwicklung auf. - Silikatreiche Steine bleiben meist weitgehend unbeeinflusst. - Starke Säuren können bei längerer Einwirkung auch widerstandsfähigere Steine angreifen. Die genaue Auswirkung hängt also von der Kombination aus Säure und Gesteinsart ab.

Accepted Answer

Die Oxonium-Konzentration (H₃O⁺-Ionen) in reinem Wasser bei 25 °C beträgt 1 × 10⁻⁷ mol/l (Molar). Das entspricht dem neutralen pH-Wert von 7, da pH = –log[H₃O⁺]. In Lösunge... [mehr]

Accepted Answer

Die Oxonium-Konzentration (H₃O⁺-Ionen) in reinem Wasser bei 25 °C beträgt 1 × 10⁻⁷ mol/l (Molar). Das entspricht dem neutralen pH-Wert von 7, da pH = –log[H₃O⁺]. In Lösungen mit Säuren oder Basen verändert sich die Oxonium-Konzentration entsprechend. Bei Zugabe einer Säure steigt sie, bei Zugabe einer Base sinkt sie. Weitere Informationen findest du z.B. bei [Wikipedia: Oxoniumion](https://de.wikipedia.org/wiki/Oxoniumion).

Accepted Answer

Der Begriff „Endo Thermo externe Reaktion“ scheint eine Kombination aus mehreren Konzepten der Chemie zu sein, ist aber so nicht standardisiert. Hier eine Aufschlüsselung der Begriffe... [mehr]

Accepted Answer

Der Begriff „Endo Thermo externe Reaktion“ scheint eine Kombination aus mehreren Konzepten der Chemie zu sein, ist aber so nicht standardisiert. Hier eine Aufschlüsselung der Begriffe: - **Endotherm**: Eine endotherme Reaktion ist eine chemische Reaktion, bei der Energie (meist in Form von Wärme) aus der Umgebung aufgenommen wird. Das bedeutet, das System nimmt Wärme auf, wodurch die Umgebung abkühlt. Ein Beispiel ist die Photosynthese. - **Thermo**: Bezieht sich auf Wärme oder Temperatur. - **Externe Reaktion**: Dieser Begriff ist in der Chemie nicht gebräuchlich. Möglicherweise ist damit gemeint, dass die Reaktion außerhalb eines bestimmten Systems oder Gefäßes stattfindet, oder dass die Energieaufnahme/-abgabe nach außen gerichtet ist. **Zusammengefasst:** Eine „endotherme Reaktion“ ist eine Reaktion, die Wärme aus der Umgebung aufnimmt. Wenn du mit „externe Reaktion“ meinst, dass die Reaktion außerhalb eines geschlossenen Systems stattfindet, dann würde die Umgebung die Abkühlung direkt spüren. **Beispiel für eine endotherme Reaktion:** Das Lösen von Ammoniumnitrat in Wasser ist endotherm – das Wasser wird dabei spürbar kälter. Falls du auf einen bestimmten Zusammenhang oder eine spezielle Anwendung hinauswillst, bitte die Frage präzisieren.

Accepted Answer

Die Menge an Phenolphthalein, die benötigt wird, um 1 Liter Wasser rot zu färben, hängt von mehreren Faktoren ab: 1. **Konzentration der Phenolphthalein-Lösung** (üblich sind... [mehr]

Accepted Answer

Die Menge an Phenolphthalein, die benötigt wird, um 1 Liter Wasser rot zu färben, hängt von mehreren Faktoren ab: 1. **Konzentration der Phenolphthalein-Lösung** (üblich sind 1%ige oder 0,1%ige Lösungen in Ethanol) 2. **pH-Wert des Wassers**: Phenolphthalein ist ein pH-Indikator und färbt sich erst ab einem pH-Wert von etwa 8,2 rosa bis rot (bei pH > 10 kräftig rot). In neutralem oder saurem Wasser bleibt die Lösung farblos. **Beispielrechnung:** - Bei einer 1%igen Phenolphthalein-Lösung (1 g Phenolphthalein in 100 ml Ethanol) reichen in der Regel **1–2 ml** auf 1 Liter Wasser aus, um bei alkalischem pH-Wert (z. B. durch Zugabe von Natronlauge) eine deutliche Rotfärbung zu erzielen. **Wichtig:** - In **neutralem oder saurem Wasser** bleibt Phenolphthalein farblos, egal wie viel du zugibst. - Die Rotfärbung tritt **nur bei alkalischem pH** auf. **Fazit:** Um 1 Liter Wasser rot zu färben, benötigst du etwa **1–2 ml einer 1%igen Phenolphthalein-Lösung**, vorausgesetzt, das Wasser ist ausreichend alkalisch (pH > 10). Weitere Infos zu Phenolphthalein findest du z. B. bei [Wikipedia](https://de.wikipedia.org/wiki/Phenolphthalein).