Was ist der pH-Wert von 0,2 Gramm NaCl in 0,5 dm³ wässriger Lösung?

Um den pH-Wert einer Lösung von Natriumchlorid (NaCl) zu bestimmen, ist es wichtig zu wissen, dass NaCl ein neutrales Salz ist, das aus der Reaktion einer starken Säure (Salzsäure, HCl) und einer starken Base (Natriumhydroxid, NaOH) entsteht. In wässriger Lösung dissoziiert NaCl vollständig in Natriumionen (Na⁺) und Chloridionen (Cl⁻), die beide keinen Einfluss auf den pH-Wert haben. Die Konzentration der NaCl-Lösung kann wie folgt berechnet werden: 1. Berechne die Anzahl der Mol NaCl: - Molare Masse von NaCl = 22,99 g/mol (Na) + 35,45 g/mol (Cl) = 58,44 g/mol - Anzahl der Mol = Masse / molare Masse = 0,2 g / 58,44 g/mol ≈ 0,00342 mol 2. Berechne die Konzentration in 0,5 dm³: - Konzentration (C) = Anzahl der Mol / Volumen in dm³ = 0,00342 mol / 0,5 dm³ = 0,00684 mol/dm³ Da NaCl in Wasser vollständig dissoziiert und keine sauren oder basischen Eigenschaften hat, bleibt der pH-Wert der Lösung neutral, also etwa 7. Zusammenfassend hat eine 0,2 g NaCl in 0,5 dm³ wässriger Lösung einen pH-Wert von ungefähr 7.