Berechne den pH-Wert der folgenden Lösung: 6 g Calciumhydroxid in 500 ml entionisiertem Wasser. Mit Rechenweg?

Um den pH-Wert der Lösung zu berechnen, in der 6 g Calciumhydroxid (Ca(OH)₂) in 500 ml entionisiertem Wasser gelöst werden, folge diesen Schritten: 1. **Berechne die Stoffmenge (n) von Ca(OH)₂:** - Die molare Masse von Ca(OH)₂ ist: - Ca: 40,08 g/mol - O: 16,00 g/mol (2 O-Atome) - H: 1,01 g/mol (2 H-Atome) - M(Ca(OH)₂) = 40,08 + 2*(16,00 + 1,01) = 74,10 g/mol - Stoffmenge (n) = Masse (m) / molare Masse (M) - n = 6 g / 74,10 g/mol ≈ 0,081 mol 2. **Berechne die Konzentration (c) der Ca(OH)₂-Lösung:** - Volumen (V) = 500 ml = 0,5 L - Konzentration (c) = n / V - c = 0,081 mol / 0,5 L = 0,162 mol/L 3. **Dissoziation von Ca(OH)₂ in Wasser:** - Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2 OH⁻ - Für jede 1 mol Ca(OH)₂ entstehen 2 mol OH⁻. - Konzentration von OH⁻-Ionen: - [OH⁻] = 2 * 0,162 mol/L = 0,324 mol/L 4. **Berechne den pOH-Wert:** - pOH = -log[OH⁻] - pOH = -log(0,324) ≈ 0,49 5. **Berechne den pH-Wert:** - pH + pOH = 14 - pH = 14 - pOH - pH = 14 - 0,49 ≈ 13,51 Der pH-Wert der Lösung beträgt also etwa 13,51.