Berechne den pH-Wert der folgenden Lösung: 6 g Calciumhydroxid in 500 ml entionisiertem Wasser. Mit Rechenweg?

Um den pH-Wert der Lösung zu berechnen, in der 6 g Calciumhydroxid (Ca(OH)₂) in 500 ml entionisiertem Wasser gelöst werden, folge diesen Schritten:

1. **Berechne die Stoffmenge (n) von Ca(OH)₂:**
- Die molare Masse von Ca(OH)₂ ist:
- Ca: 40,08 g/mol
- O: 16,00 g/mol (2 O-Atome)
- H: 1,01 g/mol (2 H-Atome)
- M(Ca(OH)₂) = 40,08 + 2*(16,00 + 1,01) = 74,10 g/mol

- Stoffmenge (n) = Masse (m) / molare Masse (M)
- n = 6 g / 74,10 g/mol ≈ 0,081 mol

2. **Berechne die Konzentration (c) der Ca(OH)₂-Lösung:**
- Volumen (V) = 500 ml = 0,5 L
- Konzentration (c) = n / V
- c = 0,081 mol / 0,5 L = 0,162 mol/L

3. **Dissoziation von Ca(OH)₂ in Wasser:**
- Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2 OH⁻
- Für jede 1 mol Ca(OH)₂ entstehen 2 mol OH⁻.

- Konzentration von OH⁻-Ionen:
- [OH⁻] = 2 * 0,162 mol/L = 0,324 mol/L

4. **Berechne den pOH-Wert:**
- pOH = -log[OH⁻]
- pOH = -log(0,324) ≈ 0,49

5. **Berechne den pH-Wert:**
- pH + pOH = 14
- pH = 14 - pOH
- pH = 14 - 0,49 ≈ 13,51

Der pH-Wert der Lösung beträgt also etwa 13,51.