Welcher pH-Wert hat 0,5 g H2SO4 in 50 ml Wasser?

Um den pH-Wert einer Lösung von 0,5 g H₂SO₄ (Schwefelsäure) in 50 ml Wasser zu berechnen, musst du zunächst die Konzentration der Schwefelsäure in der Lösung bestimmen.

1. **Molare Masse von H₂SO₄**: Die molare Masse von H₂SO₄ beträgt etwa 98 g/mol.
2. **Berechnung der Stoffmenge**:
\[
n = \frac{m}{M} = \frac{0,5 \, \text{g}}{98 \, \text{g/mol}} \approx 0,0051 \, \text{mol}
\]
3. **Berechnung der Konzentration**: Da die Lösung 50 ml (0,05 l) beträgt, ist die Konzentration:
\[
C = \frac{n}{V} = \frac{0,0051 \, \text{mol}}{0,05 \, \text{l}} \approx 0,102 \, \text{mol/l}
\]

Da H₂SO₄ eine starke Säure ist, dissoziiert sie vollständig in Wasser:
\[
\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2 \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-}
\]
Das bedeutet, dass die Konzentration der Wasserstoffionen [H⁺] doppelt so hoch ist:
\[
[\text{H}^+] = 2 \times 0,102 \, \text{mol/l} \approx 0,204 \, \text{mol/l}
\]

4. **Berechnung des pH-Werts**:
\[
\text{pH} = -\log([\text{H}^+]) = -\log(0,204) \approx 0,69
\]

Der pH-Wert der Lösung beträgt also etwa 0,69.