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Welcher pH-Wert hat 0,5 g H2SO4 in 50 ml Wasser?
Antwort vomUm den pH-Wert einer Lösung von 0,5 g H₂SO₄ (Schwefelsäure) in 50 ml Wasser zu berechnen, musst du zunächst die Konzentration der Schwefelsäure in der Lösung bestimmen. 1. **Molare Masse von H₂SO₄**: Die molare Masse von H₂SO₄ beträgt etwa 98 g/mol. 2. **Berechnung der Stoffmenge**: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{0,5 \, \text{g}}{98 \, \text{g/mol}} \approx 0,0051 \, \text{mol} \] 3. **Berechnung der Konzentration**: Da die Lösung 50 ml (0,05 l) beträgt, ist die Konzentration: \[ C = \frac{n}{V} = \frac{0,0051 \, \text{mol}}{0,05 \, \text{l}} \approx 0,102 \, \text{mol/l} \] Da H₂SO₄ eine starke Säure ist, dissoziiert sie vollständig in Wasser: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2 \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \] Das bedeutet, dass die Konzentration der Wasserstoffionen [H⁺] doppelt so hoch ist: \[ [\text{H}^+] = 2 \times 0,102 \, \text{mol/l} \approx 0,204 \, \text{mol/l} \] 4. **Berechnung des pH-Werts**: \[ \text{pH} = -\log([\text{H}^+]) = -\log(0,204) \approx 0,69 \] Der pH-Wert der Lösung beträgt also etwa 0,69.
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