Reichen 4ml NaOH, um den pH-Wert von 1000L Heilwasser von 7 auf 8 zu heben?

Um den pH-Wert von 1000 Litern Wasser von 7 auf 8 zu erhöhen, ist eine Berechnung der benötigten Menge an NaOH erforderlich. Hier sind die Schritte zur Berechnung:

1. **pH-Wert und Konzentration von H⁺-Ionen:**
- pH 7 bedeutet eine H⁺-Ionenkonzentration von \(10^{-7}\) mol/L.
- pH 8 bedeutet eine H⁺-Ionenkonzentration von \(10^{-8}\) mol/L.

2. **Änderung der H⁺-Ionenkonzentration:**
- Die Änderung der H⁺-Ionenkonzentration ist \(10^{-7} - 10^{-8} = 9 \times 10^{-8}\) mol/L.

3. **Gesamtmenge an H⁺-Ionen, die neutralisiert werden müssen:**
- Für 1000 Liter Wasser: \(9 \times 10^{-8} \text{ mol/L} \times 1000 \text{ L} = 9 \times 10^{-5} \text{ mol}\).

4. **Menge an NaOH:**
- NaOH dissoziiert vollständig in Wasser und liefert eine äquivalente Menge an OH⁻-Ionen.
- Die molare Masse von NaOH ist etwa 40 g/mol.
- Die benötigte Menge an NaOH in Gramm: \(9 \times 10^{-5} \text{ mol} \times 40 \text{ g/mol} = 0,0036 \text{ g}\).

5. **Volumen der NaOH-Lösung:**
- Wenn die NaOH-Lösung eine Konzentration von 1 mol/L hat, dann enthält 1 Liter dieser Lösung 40 g NaOH.
- Um 0,0036 g NaOH zu erhalten, benötigt man: \(\frac{0,0036 \text{ g}}{40 \text{ g/L}} = 0,00009 \text{ L} = 0,09 \text{ ml}\).

Da 4 ml NaOH-Lösung (bei 1 mol/L) deutlich mehr als 0,09 ml ist, reicht diese Menge aus, um den pH-Wert von 1000 Litern Wasser von 7 auf 8 zu erhöhen.