Wie hoch ist die Molarität von konzentrierter Salzsäure mit einer Dichte von 1,18 g/cm³ und einer Konzentration von 37%?

Um die Molarität der konzentrierten Salzsäure (HCl) zu berechnen, gehen wir wie folgt vor:

1. **Dichte und Konzentration**: Die Dichte der konzentrierten Salzsäure beträgt 1,18 g/cm³ und die Konzentration 37% (w/v).

2. **Berechnung der Masse der Lösung**:
- 1 cm³ der Lösung wiegt 1,18 g.

3. **Berechnung der Masse von HCl in 1 cm³ Lösung**:
- 37% w/v bedeutet, dass in 100 g Lösung 37 g HCl enthalten sind.
- Um die Masse von HCl in 1 cm³ Lösung zu berechnen, verwenden wir die Dichte:
\[
\text{Masse der Lösung} = 1,18 \, \text{g/cm}^3 \times 1 \, \text{cm}^3 = 1,18 \, \text{g}
\]
- Der Anteil von HCl in dieser Masse ist:
\[
\text{Masse HCl} = 0,37 \times 1,18 \, \text{g} = 0,4366 \, \text{g}
\]

4. **Berechnung der Molarität**:
- Die molare Masse von HCl beträgt etwa 36,46 g/mol.
- Um die Anzahl der Mol HCl in 0,4366 g zu berechnen:
\[
\text{Mol HCl} = \frac{0,4366 \, \text{g}}{36,46 \, \text{g/mol}} \approx 0,01199 \, \text{mol}
\]
- Da wir die Molarität (M) in Bezug auf 1 Liter Lösung berechnen wollen, müssen wir die Anzahl der Mol auf 1 Liter hochrechnen. Da 1 cm³ = 0,001 L, haben wir:
\[
\text{Molarität} = \frac{0,01199 \, \text{mol}}{0,001 \, \text{L}} = 11,99 \, \text{mol/L}
\]

Die Molarität der konzentrierten Salzsäure beträgt also etwa 12 mol/L.