Wie viel Mol sind in 20g NH3?

Um die Anzahl der Mol in 20 g Ammoniak (NH₃) zu berechnen, wird die molare Masse von NH₃ benötigt. Die molare Masse von NH₃ setzt sich aus den Atommassen der einzelnen Elemente zusammen:

- Stickstoff (N): ca. 14,01 g/mol
- Wasserstoff (H): ca. 1,01 g/mol (und es gibt 3 Wasserstoffatome in NH₃)

Die molare Masse von NH₃ ist also:
\[ 14,01 \, \text{g/mol} + (3 \times 1,01 \, \text{g/mol}) = 17,04 \, \text{g/mol} \]

Nun kann die Anzahl der Mol berechnet werden:
\[ \text{Anzahl der Mol} = \frac{\text{Masse}}{\text{Molare Masse}} = \frac{20 \, \text{g}}{17,04 \, \text{g/mol}} \approx 1,17 \, \text{mol} \]

In 20 g NH₃ sind also ungefähr 1,17 Mol enthalten.