Ein Katalysator beschleunigt eine chemische Reaktion, ohne dabei dauerhaft verbraucht zu werden. Weitere typische Merkmale sind: senkt die Aktivierungsenergie geht unverändert aus der Reaktion he...
Was ist die mittlere Reaktionsenthalpie bei Reaktionen mit Enthalpien von 15kJ/mol bei 100°C und 20kJ/mol bei 250°C?
Antwort vomDie mittlere Reaktionsenthalpie 〈Δ??〉 kann als der Durchschnitt der Enthalpien bei den beiden gegebenen Temperaturen berechnet werden. Dazu addierst du die beiden Enthalpien und teilst das Ergebnis durch zwei: \[ \langle \Delta_R H \rangle = \frac{\Delta_R H_{100°C} + \Delta_R H_{250°C}}{2} \] Setze die gegebenen Werte ein: \[ \langle \Delta_R H \rangle = \frac{15 \, \text{kJ/mol} + 20 \, \text{kJ/mol}}{2} \] \[ \langle \Delta_R H \rangle = \frac{35 \, \text{kJ/mol}}{2} \] \[ \langle \Delta_R H \rangle = 17,5 \, \text{kJ/mol} \] Die mittlere Reaktionsenthalpie beträgt also 17,5 kJ/mol.
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