Mit wieviel ml Natronlauge kann der pH-Wert von 1000L Wasser von 7,5 auf 8,5 angehoben werden?

Um den pH-Wert von 1000 Litern Wasser von 7,5 auf 8,5 anzuheben, muss die Menge der benötigten Natronlauge (NaOH) berechnet werden. Hier ist eine vereinfachte Methode zur Berechnung:

1. **pH-Wert und Konzentration von H⁺-Ionen:**
- pH 7,5 entspricht einer H⁺-Ionenkonzentration von etwa \(3,16 \times 10^{-8}\) mol/L.
- pH 8,5 entspricht einer H⁺-Ionenkonzentration von etwa \(3,16 \times 10^{-9}\) mol/L.

2. **Änderung der H⁺-Ionenkonzentration:**
- Die Differenz in der H⁺-Ionenkonzentration ist \(3,16 \times 10^{-8} - 3,16 \times 10^{-9} = 2,84 \times 10^{-8}\) mol/L.

3. **Gesamtmenge der H⁺-Ionen, die neutralisiert werden müssen:**
- Für 1000 Liter Wasser: \(2,84 \times 10^{-8} \text{ mol/L} \times 1000 \text{ L} = 2,84 \times 10^{-5} \text{ mol}\).

4. **Menge der benötigten Natronlauge:**
- Natronlauge (NaOH) dissoziiert vollständig in Wasser und liefert eine äquivalente Menge an OH⁻-Ionen.
- Die benötigte Menge an NaOH ist daher \(2,84 \times 10^{-5} \text{ mol}\).

5. **Volumen der Natronlauge:**
- Angenommen, eine 1 M (1 mol/L) Natronlauge wird verwendet:
\[
\text{Volumen} = \frac{2,84 \times 10^{-5} \text{ mol}}{1 \text{ mol/L}} = 2,84 \times 10^{-5} \text{ L} = 0,0284 \text{ mL}
\]

Das bedeutet, dass nur eine sehr geringe Menge (0,0284 mL) einer 1 M Natronlauge benötigt wird, um den pH-Wert von 1000 Litern Wasser von 7,5 auf 8,5 anzuheben. In der Praxis können jedoch andere Faktoren wie Pufferkapazität des Wassers und Genauigkeit der Messung eine Rolle spielen.