Hydrolysiert Methylbromid bei pH > 7 in wässriger Lösung durch Hydroxid-Ionen oder bleibt es stabil?

Methylbromid (CH₃Br) ist in wässriger Lösung bei pH > 7, also in Gegenwart von Hydroxid-Ionen (OH⁻), **nicht stabil**. Es reagiert mit den Hydroxid-Ionen unter **Hydrolyse**: **Reaktionsgleichung:** CH₃Br + OH⁻ → CH₃OH + Br⁻ Dabei entsteht Methanol (CH₃OH) und Bromid (Br⁻). Die Reaktion ist eine nukleophile Substitution (S_N2-Mechanismus), bei der das Bromid-Ion durch die Hydroxidgruppe ersetzt wird. **Fazit:** Methylbromid wird in alkalischer, wässriger Lösung hydrolysiert und ist daher nicht stabil.