Ein Katalysator beschleunigt eine chemische Reaktion, ohne dabei dauerhaft verbraucht zu werden. Weitere typische Merkmale sind: senkt die Aktivierungsenergie geht unverändert aus der Reaktion he...
Maximale Ausbeute an Monobromhexan bei 16 Gramm Brom und 17 Gramm Hexan?
Antwort vomUm die maximale Ausbeute an Monobromhexan zu berechnen, müssen wir zunächst die Reaktionsgleichung und die molaren Massen der Reaktanten betrachten. 1. **Reaktionsgleichung**: Die Reaktion zwischen Brom (Br₂) und Hexan (C₆H₁₄) zur Bildung von Monobromhexan (C₆H₁₃Br) kann wie folgt dargestellt werden: \[ C₆H₁₄ + Br₂ \rightarrow C₆H₁₃Br + HBr \] 2. **Molare Massen**: - Molarer Masse von Brom (Br): ca. 80 g/mol (für Br₂ sind es 160 g/mol) - Molarer Masse von Hexan (C₆H₁₄): ca. 86 g/mol - Molarer Masse von Monobromhexan (C₆H₁₃Br): ca. 173 g/mol 3. **Berechnung der Stoffmengen**: - Für Brom: \[ \text{Stoffmenge Br} = \frac{16 \text{ g}}{160 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol} \] - Für Hexan: \[ \text{Stoffmenge C₆H₁₄} = \frac{17 \text{ g}}{86 \text{ g/mol}} \approx 0,197 \text{ mol} \] 4. **Bestimmung des begrenzenden Reaktanten**: Die Reaktion benötigt 1 mol Brom für 1 mol Hexan. Da du 0,1 mol Brom und 0,197 mol Hexan hast, ist Brom der begrenzende Reaktant. 5. **Berechnung der maximalen Ausbeute**: Da 1 mol Brom 1 mol Monobromhexan produziert, kannst du maximal 0,1 mol Monobromhexan herstellen. 6. **Umrechnung in Gramm**: \[ \text{Maximale Ausbeute in g} = 0,1 \text{ mol} \times 173 \text{ g/mol} = 17,3 \text{ g} \] Die maximale Ausbeute an Monobromhexan beträgt also 17,3 Gramm.
Verwandte Fragen
Wie passt der Versuch Elefantenzahnpasta zu exothermen Reaktionen und chemischen Reaktionen allgemein?
Der Versuch „Elefantenzahnpasta“ passt sehr gut zu den Themen chemische Reaktion allgemein und exotherme Reaktion. 1. Chemische Reaktion im Allgemeinen Bei der Elefantenzahnpasta wird Wass...
Zu welchen Themen in der Chemie passt das Experiment Elefantenzahnpasta?
Das Experiment Elefantenzahnpasta passt besonders zu diesen Chemie-Themen: Katalyse Ein Katalysator beschleunigt die Reaktion, ohne selbst verbraucht zu werden. Zersetzungsreaktionen Wasserstoffpe...
Was passiert beim Mischen von Quecksilber mit Salpetersäure?
Beim Mischen von Quecksilber (Hg) mit Salpetersäure (HNO₃) passiert typischerweise eine Oxidations‑/Redoxreaktion: Die Säure oxidiert das Metall, und Quecksilber geht in Lösung als Quec...
Beispiel für eine endotherme Reaktion im Apothekenlabor?
Ein typisches Beispiel für eine endotherme Reaktion im Apothekenlabor ist das Lösen von Ammoniumnitrat (NH₄NO₃) in Wasser: Dabei wird Wärme aus der Umgebung aufgenommen, die Lösung...
Warum gilt die Bildung von Ozon aus Sauerstoff nicht als echte chemische Reaktion?
Die Bildung von Ozon (O₃) aus Sauerstoff (O₂) wird manchmal nicht als „echte“ chemische Reaktion bezeichnet, weil es sich um eine sogenannte Allotropie handelt. Dabei wandelt sich ein Elem...
Warum ist die Bildung von Natriumamalgam aus Natrium und Quecksilber eine echte chemische Reaktion?
Die Bildung von Natriumamalgam aus Natrium und Quecksilber ist eine echte chemische Reaktion, weil dabei neue chemische Bindungen entstehen und sich die Eigenschaften der Ausgangsstoffe grundlegend &a...
Was bedeutet Edukt?
Ein Edukt ist ein Ausgangsstoff, der in eine chemische Reaktion eingeht. Es handelt sich also um die Substanz(en), die am Anfang einer Reaktion vorhanden sind und durch die Reaktion in Produkte umgewa...
Woran erkenne ich bei einer Reaktion, was Säure und was Base ist?
Ob eine Substanz als Säure oder Base wirkt, erkennst du am besten mit dem sogenannten Säure-Base-Konzept nach Brønsted-Lowry: Säure: Eine Säure ist ein Teilchen, das ein Pro...
Was passiert, wenn Aluminium in Kupferchlorid gelegt wird?
Wenn Aluminium in Kupferchlorid (genauer: Kupfer(II)-chlorid, chemische Formel: CuCl₂) gegeben wird, findet eine Redoxreaktion statt. Dabei löst sich das Aluminium auf, und elementares Kupfer sch...
