Ein Katalysator beschleunigt eine chemische Reaktion, ohne dabei dauerhaft verbraucht zu werden. Weitere typische Merkmale sind: senkt die Aktivierungsenergie geht unverändert aus der Reaktion he...
Massenwirkungsgesetz für die Ammoniaksynthese.
Antwort vomDas Massenwirkungsgesetz für die Ammoniaksynthese, die durch die Reaktion von Stickstoff (N₂) und Wasserstoff (H₂) zu Ammoniak (NH₃) beschrieben wird, lautet: \[ K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3} \] Hierbei ist \( K_c \) die Gleichgewichtskonstante, und die eckigen Klammern repräsentieren die Konzentrationen der jeweiligen Stoffe im Gleichgewichtszustand. Die Reaktionsgleichung für die Synthese von Ammoniak ist: \[ N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g) \] Das Massenwirkungsgesetz beschreibt, wie die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte im Gleichgewicht zueinander stehen.
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