Berechne die Massen an Wasser und an Kohlendioxid, die bei einer Verbrennung von 5 mmol entstehen.

Um die Massen an Wasser (H₂O) und Kohlendioxid (CO₂) zu berechnen, die bei der Verbrennung von 5 mmol eines Kohlenwasserstoffs entstehen, müssen wir zunächst die chemische Reaktionsgleichung kennen. Nehmen wir als Beispiel die Verbrennung von Methan (CH₄):

\[ \text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]

1. **Stchiometrie der Reaktion:**
- 1 Mol CH₄ ergibt 1 Mol CO₂ und 2 Mol H₂O.

2. **Berechnung der Stoffmengen:**
- 5 mmol CH₄ ergeben 5 mmol CO₂.
- 5 mmol CH₄ ergeben 2 × 5 mmol = 10 mmol H₂O.

3. **Berechnung der Massen:**
- Molarität von CO₂: 44 g/mol
- Molarität von H₂O: 18 g/mol

- Masse von CO₂: \( 5 \text{mmol} \times 44 \text{g/mol} = 0,22 \text{g} \)
- Masse von H₂O: \( 10 \text{mmol} \times 18 \text{g/mol} = 0,18 \text{g} \)

Zusammengefasst:
- Die Masse von CO₂ beträgt 0,22 g.
- Die Masse von H₂O beträgt 0,18 g.