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Berechne die Massen an Wasser und an Kohlendioxid, die bei einer Verbrennung von 5 mmol entstehen.
Antwort vomUm die Massen an Wasser (H₂O) und Kohlendioxid (CO₂) zu berechnen, die bei der Verbrennung von 5 mmol eines Kohlenwasserstoffs entstehen, müssen wir zunächst die chemische Reaktionsgleichung kennen. Nehmen wir als Beispiel die Verbrennung von Methan (CH₄): \[ \text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \] 1. **Stchiometrie der Reaktion:** - 1 Mol CH₄ ergibt 1 Mol CO₂ und 2 Mol H₂O. 2. **Berechnung der Stoffmengen:** - 5 mmol CH₄ ergeben 5 mmol CO₂. - 5 mmol CH₄ ergeben 2 × 5 mmol = 10 mmol H₂O. 3. **Berechnung der Massen:** - Molarität von CO₂: 44 g/mol - Molarität von H₂O: 18 g/mol - Masse von CO₂: \( 5 \text{mmol} \times 44 \text{g/mol} = 0,22 \text{g} \) - Masse von H₂O: \( 10 \text{mmol} \times 18 \text{g/mol} = 0,18 \text{g} \) Zusammengefasst: - Die Masse von CO₂ beträgt 0,22 g. - Die Masse von H₂O beträgt 0,18 g.
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