Welche Masse Kohlenstoff hat die gleiche Anzahl an Atomen wie 432,14 g Kupfer?

Um die Masse der Kohlenstoffportion zu ermitteln, die die gleiche Anzahl an Kohlenstoffatomen enthält wie Kupferatome in 432,14 g Kupfer, folge diesen Schritten: 1. **Berechne die Anzahl der Kupferatome in 432,14 g Kupfer:** - Die molare Masse von Kupfer (Cu) beträgt etwa 63,55 g/mol. - Die Anzahl der Mol Kupfer in 432,14 g ist: \[ \text{Anzahl der Mol} = \frac{432,14 \text{ g}}{63,55 \text{ g/mol}} \approx 6,8 \text{ mol} \] - Ein Mol eines Stoffes enthält \(6,022 \times 10^{23}\) Atome (Avogadro-Zahl). - Die Anzahl der Kupferatome in 6,8 Mol ist: \[ 6,8 \text{ mol} \times 6,022 \times 10^{23} \text{ Atome/mol} \approx 4,1 \times 10^{24} \text{ Atome} \] 2. **Berechne die Masse der Kohlenstoffportion mit der gleichen Anzahl an Atomen:** - Die molare Masse von Kohlenstoff (C) beträgt etwa 12,01 g/mol. - Die Anzahl der Mol Kohlenstoff, die \(4,1 \times 10^{24}\) Atome enthält, ist: \[ \text{Anzahl der Mol} = \frac{4,1 \times 10^{24} \text{ Atome}}{6,022 \times 10^{23} \text{ Atome/mol}} \approx 6,8 \text{ mol} \] - Die Masse dieser Kohlenstoffportion ist: \[ \text{Masse} = 6,8 \text{ mol} \times 12,01 \text{ g/mol} \approx 81,27 \text{ g} \] Die Masse der Kohlenstoffportion, die die gleiche Anzahl an Atomen enthält wie 432,14 g Kupfer, beträgt also etwa 81,27 g.