Wie viel % Magnesiumcarbonat enthält das Gemisch, wenn bei Standardbedingungen 10 L Gas entstanden ist?

Um den Anteil von Magnesiumcarbonat in einem Gemisch zu berechnen, wenn bei Standardbedingungen 10 Liter Gas entstanden sind, müssen einige Annahmen und chemische Kenntnisse herangezogen werden. Hier ist eine Schritt-für-Schritt-Anleitung1. **Reaktionsgleichung**: Magnesiumcarbonat (MgCO₃) zersetzt sich bei Erhitzen zu Magnesiumoxid (MgO) und Kohlendioxid (CO₂):
\[ \text{MgCO}_3 \rightarrow \text{MgO} + \text{CO}_2 \]

2. **Molare Volumen von Gasen**: Bei Standardbedingungen (0 °C und 1 atm) nimmt 1 Mol eines idealen Gases ein Volumen von 22,4 Litern ein.

3. **Berechnung der Molanzahl von CO₂**:
\[ \text{Molanzahl CO}_2 = \frac{\text{Volumen CO}_2}{\text{Molares Volumen}} = \frac{10 \, \text{L}}{22,4 \, \text{L/mol}} \approx 0,446 \, \text{mol} \]

4. **Molare Masse von MgCO₃**: Die molare Masse von Magnesiumcarbonat beträgt etwa 84,31 g/mol.

5. **Masse von MgCO₃**:
\[ \text{Masse MgCO}_3 = \text{Molanzahl CO}_2 \times \text{Molare Masse MgCO}_3 = 0,446 \, \text{mol} \times 84,31 \, \text{g/mol} \approx 37,6 \, \text{g} \]

6. **Anteil von MgCO₃ im Gemisch**: Wenn die Gesamtmasse des Gemisches bekannt ist, kann der prozentuale Anteil berechnet werden. Angenommen, die Gesamtmasse des Gemisches beträgt \( m \) Gramm:
\[ \text{Prozentualer Anteil} = \left( \frac{\text{Masse MgCO}_3}{\text{Gesamtmasse des Gemisches}} \right) \times 100 \]

Ohne die Gesamtmasse des Gemisches kann der prozentuale Anteil nicht exakt berechnet werden. Wenn die Gesamtmasse des Gemisches bekannt ist, kann der obige Ausdruck verwendet werden, um den prozentualen Anteil zu berechnen.