Beschreibe den Lösungsprozess von Kochsalz in Wasser im Teilchenmodell mit Hydrathülle, Ion, Iongitter, Wassermolekül.

Beim Lösen von Kochsalz (Natriumchlorid, NaCl) in Wasser erfolgt der Prozess auf molekularer Ebene durch die Wechselwirkungen zwischen den Wassermolekülen und den Ionen des Salzes.

1. **Iongitter**: Kochsalz besteht aus einem regelmäßigen Gitter aus Natrium- (Na⁺) und Chloridionen (Cl⁻), die durch ionische Bindungen zusammengehalten werden. Dieses Gitter ist stabil und hat eine hohe Strukturintegrität.

2. **Wassermolekül**: Wasser (H₂O) ist ein polares Molekül, was bedeutet, dass es eine positive und eine negative Seite hat. Die Wasserstoffatome tragen eine positive Teilladung, während das Sauerstoffatom eine negative Teilladung hat.

3. **Hydrathülle**: Wenn Kochsalz in Wasser gegeben wird, umgeben die Wassermoleküle die Ionen des Salzes. Die positiven Wasserstoffseiten der Wassermoleküle ziehen die negativen Chloridionen (Cl⁻) an, während die negativen Sauerstoffseiten die positiven Natriumionen (Na⁺) anziehen. Diese Wechselwirkungen führen dazu, dass die Ionen aus dem Iongitter herausgelöst werden und sich in der Lösung verteilen.

4. Der Prozess der Hydratation führt zur Bildung einer **Hydrathülle** um jedes Ion. Diese Hülle besteht aus Wassermolekülen, die sich um die Ionen gruppieren und sie stabilisieren, wodurch sie in der Lösung bleiben.

Insgesamt beschreibt dieser Vorgang, wie die ionischen Bindungen im Iongitter durch die Wechselwirkungen mit den Wassermolekülen überwunden werden, was zu einer homogenen Lösung von Kochsalz in Wasser führt.