Wie lautet das Löslichkeitsprodukt von Ammoniumsulfat?

Question

Wie lautet das Löslichkeitsprodukt von Ammoniumsulfat?

Antwort

Verwandte Fragen

Was ist der Ionenradius?

Wie ist der Aufbau von Salzen?

Accepted Answer

Ja, das Löslichkeitsprodukt (K_L) für Ammoniumsulfat (NH4)2SO4 kann in der Form dargestellt werden, die du angegeben hast. Es wird durch die Konzentrationen der Ionen in gesättigter Lösung beschrieben. Für Ammoniumsulfat gilt: \[ K_L = [NH_4^+]^2 \cdot [SO_4^{2-}] \] Hierbei ist \([NH_4^+]\) die Konzentration der Ammoniumionen und \([SO_4^{2-}]\) die Konzentration der Sulfationen in der gesättigten Lösung. Das Löslichkeitsprodukt ist ein Maß für die Löslichkeit des Salzes in Wasser.

Accepted Answer

Der Ionenradius ist ein Maß für die Größe eines Ions, das entsteht, wenn ein Atom Elektronen gewinnt oder verliert. Er beschreibt den Abstand vom Atomkern bis zur äuße... [mehr]

Accepted Answer

Der Ionenradius ist ein Maß für die Größe eines Ions, das entsteht, wenn ein Atom Elektronen gewinnt oder verliert. Er beschreibt den Abstand vom Atomkern bis zur äußersten Elektronenschale des Ions. Der Ionenradius kann je nach Ionentyp variieren: Kationen (positiv geladene Ionen) sind in der Regel kleiner als ihre neutralen Atome, da sie Elektronen verlieren und somit die Elektronenschalen näher an den Kern rücken. Anionen (negativ geladene Ionen) hingegen sind größer, da sie Elektronen aufnehmen und die Elektronenschalen sich weiter vom Kern entfernen. Der Ionenradius ist wichtig für das Verständnis von chemischen Bindungen, der Struktur von Kristallen und der Eigenschaften von Materialien.

Accepted Answer

Salze sind chemische Verbindungen, die aus Ionen bestehen. Sie entstehen durch die Reaktion von Säuren mit Basen und bestehen typischerweise aus positiv geladenen Kationen und negativ geladenen A... [mehr]

Accepted Answer

Salze sind chemische Verbindungen, die aus Ionen bestehen. Sie entstehen durch die Reaktion von Säuren mit Basen und bestehen typischerweise aus positiv geladenen Kationen und negativ geladenen Anionen. Diese Ionen sind durch ionische Bindungen miteinander verbunden, was zu einer kristallinen Struktur führt. Die Anordnung der Ionen im Kristallgitter sorgt für die charakteristischen Eigenschaften von Salzen, wie hohe Schmelz- und Siedepunkte sowie elektrische Leitfähigkeit in geschmolzenem oder gelöstem Zustand.