Wie lautet die Lewis-Formel des Hydronium-Ions?

Die Lewis-Formel eines Hydronium-Ions (H₃O⁺) zeigt die Verteilung der Valenzektronen um die Atome im Molekül Hier ist eine einfache Erklärung:

1.Bestimme die Anzahl der Valenzeleonen:**
- Sauerstoff (O) hat 6 Valenzelektronen.
- Wasserstoff (H hat 1 Vallektron, es gibt drei Wasserstoffatome also insgesamt 3 Valenzelektronen.
- Da es sich um ein Ion mit einer positiven Ladung handelt (H₃O⁺), wird ein Elektron abgezogen.

Insgesamt: 6 (von O) + 3 (von H) - 1 (wegen der positiven Ladung) = 8 Valenzelektronen.

2. **Zeichne das Grundgerüst:**
- Sauerstoff ist das zentrale Atom, da es die höchste Elektronegativität hat.
- Die drei Wasserstoffatome werden um das Sauerstoffatom herum angeordnet.

3. **Verteile die Elektronen:**
- Zeichne eine Einfachbindung (ein Paar von Elektronen) zwischen dem Sauerstoffatom und jedem der drei Wasserstoffatome. Das verbraucht 6 Elektronen (3 Bindungen x 2 Elektronen pro Bindung).
- Die verbleibenden 2 Elektronen werden als ein freies Elektronenpaar auf dem Sauerstoffatom platziert.

4. **Zeige die Ladung:**
- Da das Hydronium-Ion eine positive Ladung hat, wird dies durch ein Pluszeichen neben der Struktur angezeigt.

Die Lewis-Formel sieht dann so aus:

```
H
|
H - O⁺ - H
|
H
```

Das Sauerstoffatom hat ein freies Elektronenpaar und ist mit drei Wasserstoffatomen verbunden, wobei das gesamte Molekül eine positive Ladung trägt.