1 Frage zu Hydronium

Die Lewis-Formel eines Hydronium-Ions (H₃O⁺) zeigt die Verteilung der Valenzektronen um die Atome im Molekül Hier ist eine einfache Erklärung: 1.Bestimme die Anzahl der Valenzeleonen:** - Sauerstoff (O) hat 6 Valenzelektronen. - Wasserstoff (H hat 1 Vallektron, es gibt drei Wasserstoffatome also insgesamt 3 Valenzelektronen. - Da es sich um ein Ion mit einer positiven Ladung handelt (H₃O⁺), wird ein Elektron abgezogen. Insgesamt: 6 (von O) + 3 (von H) - 1 (wegen der positiven Ladung) = 8 Valenzelektronen. 2. **Zeichne das Grundgerüst:** - Sauerstoff ist das zentrale Atom, da es die höchste Elektronegativität hat. - Die drei Wasserstoffatome werden um das Sauerstoffatom herum angeordnet. 3. **Verteile die Elektronen:** - Zeichne eine Einfachbindung (ein Paar von Elektronen) zwischen dem Sauerstoffatom und jedem der drei Wasserstoffatome. Das verbraucht 6 Elektronen (3 Bindungen x 2 Elektronen pro Bindung). - Die verbleibenden 2 Elektronen werden als ein freies Elektronenpaar auf dem Sauerstoffatom platziert. 4. **Zeige die Ladung:** - Da das Hydronium-Ion eine positive Ladung hat, wird dies durch ein Pluszeichen neben der Struktur angezeigt. Die Lewis-Formel sieht dann so aus: ``` H | H - O⁺ - H | H ``` Das Sauerstoffatom hat ein freies Elektronenpaar und ist mit drei Wasserstoffatomen verbunden, wobei das gesamte Molekül eine positive Ladung trägt.