Wie funktioniert die Lassaignesche Probe für Berliner Blau?

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Wie funktioniert die Lassaignesche Probe für Berliner Blau?

Antwort

Verwandte Fragen

Wie viel Milliliter Probe werden für eine 1:2500 Verdünnung in einem 250 ml Messkolben benötigt?

Accepted Answer

Die Lassaignesche Probe ist ein chemisches Verfahren zur Nachweisführung von Stickstoff in organischen Verbindungen. Bei der Durchführung dieser Probe wird die organische Substanz mit Natrium (Na) in einem geschlossenen System erhitzt. Dabei entstehen verschiedene Produkte, unter anderem Natriumnitride und andere Natriumsalze. Um den Nachweis von Stickstoff als Berliner Blau zu führen, wird das entstandene Produkt mit Wasser und Eisen(III)-chlorid (FeCl₃) behandelt. Der Stickstoff, der in Form von Natriumnitrid vorliegt, reagiert mit dem Eisen(III)-chlorid und bildet Eisen(II)-cyanid, das in Gegenwart von Eisen(III)-ionen zu Berliner Blau (Eisen(III)-hexacyanoferrat(II)) reagiert. Das charakteristische tiefblaue Farbprodukt zeigt an, dass Stickstoff in der ursprünglichen Probe vorhanden war. Diese Methode ist besonders nützlich in der organischen Chemie zur Identifizierung von Stickstoffhaltigen Verbindungen.

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Um eine Verdünnung von 1:2500 in einem 250 ml Messkolben herzustellen, muss das Verhältnis von Probenvolumen zu Gesamtvolumen 1:2500 betragen. Das bedeutet: **Probenvolumen = Gesamtvolumen... [mehr]

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Um eine Verdünnung von 1:2500 in einem 250 ml Messkolben herzustellen, muss das Verhältnis von Probenvolumen zu Gesamtvolumen 1:2500 betragen. Das bedeutet: **Probenvolumen = Gesamtvolumen / Verdünnungsfaktor** Gesamtvolumen = 250 ml Verdünnungsfaktor = 2500 **Rechnung:** Probenvolumen = 250 ml / 2500 = **0,1 ml** Du musst also **0,1 Milliliter** deiner Probe in den 250 ml Messkolben geben und dann mit Lösungsmittel bis zur Marke auffüllen, um eine 1:2500-Verdünnung zu erhalten.