Leiten Salze im gelösten Zustand?

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Leiten Salze im gelösten Zustand?

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Sind die Salze aus einer ausgelaufenen Alkali-Batterie giftig?

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Sind Halogene Salze?

Wie viel Milliliter HNO3 65 % benötigt man, um 5 Liter Wasser auf eine 1 %ige HNO3-Lösung einzustellen?

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Warum haben Salze eine hohe Siede- und Schmelztemperatur?

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Welche geschmolzenen Salze korrodieren oder lösen Gold?

Warum bleibt Gold beim Durchpressen von Goldamalgam durch einen feinmaschigen Stoff zurück und ist ein Amalgam eine echte Lösung?

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Ja, Salze können im gelösten Zustand elektrischen Strom leiten. Wenn Salze in Wasser gelöst werden, dissoziieren sie in ihre Ionen. Diese freien Ionen sind in der Lage, sich zu bewegen und elektrische Ladung zu transportieren, was die Leitfähigkeit der Lösung ermöglicht. In festem Zustand sind Salze jedoch nicht leitfähig, da die Ionen in einem festen Gitter angeordnet sind und sich nicht frei bewegen können.

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Ja, die Salze, die aus einer ausgelaufenen Alkali-Batterie austreten, sind potenziell gesundheitsschädlich und sollten nicht berührt oder eingeatmet werden. In Alkali-Batterien wird als Elek... [mehr]

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Ja, die Salze, die aus einer ausgelaufenen Alkali-Batterie austreten, sind potenziell gesundheitsschädlich und sollten nicht berührt oder eingeatmet werden. In Alkali-Batterien wird als Elektrolyt meist Kaliumhydroxid (KOH) verwendet. Wenn die Batterie ausläuft, kann diese stark ätzende Lauge zusammen mit anderen chemischen Verbindungen (z. B. Zinkverbindungen, Mangandioxid) austreten. **Gefahren:** - **Ätzend:** Kaliumhydroxid ist stark ätzend und kann Haut, Augen und Schleimhäute schwer schädigen. - **Giftig:** Die Stoffe sind zwar nicht hochgiftig im klassischen Sinn, aber sie können bei Kontakt Reizungen, Verätzungen und bei Verschlucken oder Einatmen gesundheitliche Schäden verursachen. **Vorsichtsmaßnahmen:** - Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. - Ausgelaufene Batterien und deren Rückstände mit Handschuhen und möglichst feuchtem Tuch aufnehmen. - Hände nach Kontakt gründlich waschen. - Räume gut lüften, falls größere Mengen ausgelaufen sind. **Entsorgung:** Ausgelaufene Batterien und kontaminierte Materialien gehören in den Sondermüll (Batteriesammelstelle). Weitere Informationen findest du z. B. beim Umweltbundesamt: https://www.umweltbundesamt.de/themen/alkalische-batterien **Fazit:** Die Salze und Laugen aus ausgelaufenen Alkali-Batterien sind ätzend und gesundheitsschädlich, daher ist Vorsicht geboten.

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Kohlenstoffdioxid (CO₂) ist im Meerwasser auf verschiedene Arten gelöst und liegt nicht nur als einfaches, freies CO₂ vor. Die wichtigsten Formen sind: 1. **Gelöstes CO₂ (CO₂(aq))**: Ein kl... [mehr]

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Kohlenstoffdioxid (CO₂) ist im Meerwasser auf verschiedene Arten gelöst und liegt nicht nur als einfaches, freies CO₂ vor. Die wichtigsten Formen sind: 1. **Gelöstes CO₂ (CO₂(aq))**: Ein kleiner Teil des CO₂ bleibt als physikalisch gelöstes Gas im Wasser. 2. **Kohlensäure (H₂CO₃)**: Ein Teil des gelösten CO₂ reagiert mit Wasser zu Kohlensäure. Diese Reaktion ist jedoch nur zu einem sehr geringen Anteil relevant, da Kohlensäure im Wasser instabil ist. CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ 3. **Hydrogencarbonat-Ionen (HCO₃⁻)**: Die meiste Kohlensäure dissoziiert zu Hydrogencarbonat (auch Bicarbonat genannt). Das ist die Hauptform, in der anorganischer Kohlenstoff im Meerwasser vorliegt. H₂CO₃ ⇌ HCO₃⁻ + H⁺ 4. **Carbonat-Ionen (CO₃²⁻)**: Ein weiterer Teil des Hydrogencarbonats dissoziiert weiter zu Carbonat-Ionen. HCO₃⁻ ⇌ CO₃²⁻ + H⁺ **Verteilung im Meerwasser:** - Etwa 90 % des anorganischen Kohlenstoffs liegt als Hydrogencarbonat (HCO₃⁻) vor. - Rund 9 % als Carbonat (CO₃²⁻). - Nur etwa 1 % als freies CO₂ (inklusive H₂CO₃). **Bedeutung:** Dieses System, auch als "Kohlenstoffsystem" oder "Karbonatpuffer" bezeichnet, ist entscheidend für die Pufferung des pH-Werts im Meerwasser und spielt eine zentrale Rolle im globalen Kohlenstoffkreislauf. Weitere Informationen findest du z.B. bei [Wikipedia: Kohlenstoffdioxid im Wasser](https://de.wikipedia.org/wiki/Kohlenstoffdioxid_im_Wasser).

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Halogene sind keine Salze. Halogene sind eine Gruppe von chemischen Elementen im Periodensystem (Fluor, Chlor, Brom, Iod und Astat). Sie kommen als reine Elemente meist in molekularer Form (z. B. Cl₂)... [mehr]

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Halogene sind keine Salze. Halogene sind eine Gruppe von chemischen Elementen im Periodensystem (Fluor, Chlor, Brom, Iod und Astat). Sie kommen als reine Elemente meist in molekularer Form (z. B. Cl₂) vor. Salze hingegen sind chemische Verbindungen, die aus positiv geladenen Ionen (Kationen) und negativ geladenen Ionen (Anionen) bestehen. Halogene können aber mit Metallen Salze bilden, sogenannte Halogenide (z. B. Natriumchlorid, also Kochsalz, NaCl). In diesen Salzen ist das Halogen als negativ geladenes Ion (z. B. Cl⁻) enthalten. Zusammengefasst: Halogene selbst sind keine Salze, aber sie können Bestandteil von Salzen sein.

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Um eine 1%ige HNO₃-Lösung (Massenprozent) herzustellen, benötigst du folgende Berechnung: **Gegeben:** - Ziel: 1% HNO₃ in Wasser, insgesamt 5 Liter Lösung - Ausgangsstoff: 65%ige HNO₃... [mehr]

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Um eine 1%ige HNO₃-Lösung (Massenprozent) herzustellen, benötigst du folgende Berechnung: **Gegeben:** - Ziel: 1% HNO₃ in Wasser, insgesamt 5 Liter Lösung - Ausgangsstoff: 65%ige HNO₃ (Massenprozent) - Dichte der 65%igen HNO₃: ca. 1,39 g/ml (wird für die Umrechnung benötigt) **Schritt 1: Berechne die benötigte Masse reiner HNO₃** 1% von 5 Litern Lösung (angenommen, Dichte der verdünnten Lösung ≈ 1 g/ml): 5 Liter = 5000 ml ≈ 5000 g Lösung 1% davon ist HNO₃: 5000 g × 0,01 = **50 g HNO₃** **Schritt 2: Berechne die benötigte Menge 65%ige HNO₃** 65%ige HNO₃ enthält 65 g HNO₃ pro 100 g Lösung. Benötigte Masse der 65%igen Lösung: 50 g / 0,65 = **76,92 g** (gerundet) **Schritt 3: Umrechnung in Milliliter** Dichte der 65%igen HNO₃: 1,39 g/ml Volumen = Masse / Dichte = 76,92 g / 1,39 g/ml = **55,34 ml** **Antwort:** Du musst etwa **55 ml** (genauer: 55,3 ml) 65%ige HNO₃ zu 5 Litern Wasser geben, um eine 1%ige HNO₃-Lösung zu erhalten. **Hinweis:** Die Säure sollte immer ins Wasser gegeben werden, nicht umgekehrt! Weitere Infos zur Dichte: [Sigma-Aldrich – Dichte von Salpetersäure](https://www.sigmaaldrich.com/DE/de/product/sial/84370)

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Salz senkt den Gefrierpunkt von Wasser durch einen physikalischen Effekt, der als Gefrierpunktserniedrigung bezeichnet wird. Wenn Salz (Natriumchlorid) ins Wasser gegeben wird, lösen sich die Sal... [mehr]

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Salz senkt den Gefrierpunkt von Wasser durch einen physikalischen Effekt, der als Gefrierpunktserniedrigung bezeichnet wird. Wenn Salz (Natriumchlorid) ins Wasser gegeben wird, lösen sich die Salzionen (Natrium- und Chloridionen) im Wasser auf. Diese Ionen stören die Bildung des festen Eiskristallgitters, das für das Gefrieren notwendig ist. Dadurch muss das Wasser auf eine niedrigere Temperatur abkühlen, damit es gefrieren kann. Das bedeutet: Das Wasser bleibt bei Temperaturen unter 0 °C flüssig, solange Salz darin gelöst ist. Je mehr Salz im Wasser ist, desto stärker wird der Gefrierpunkt gesenkt. Dieser Effekt wird zum Beispiel im Winter genutzt, um Straßen eisfrei zu halten. Mehr dazu findest du z.B. bei [Wikipedia: Gefrierpunktserniedrigung](https://de.wikipedia.org/wiki/Gefrierpunktserniedrigung).

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Salze haben eine hohe Dichte, weil ihre Ionen im festen Zustand sehr dicht und regelmäßig im Kristallgitter angeordnet sind. In einem Salz wie Natriumchlorid (Kochsalz) ziehen sich die posi... [mehr]

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Salze haben eine hohe Dichte, weil ihre Ionen im festen Zustand sehr dicht und regelmäßig im Kristallgitter angeordnet sind. In einem Salz wie Natriumchlorid (Kochsalz) ziehen sich die positiv geladenen Natrium-Ionen (Na⁺) und die negativ geladenen Chlorid-Ionen (Cl⁻) stark an. Diese elektrostatische Anziehungskraft sorgt dafür, dass die Ionen sehr eng beieinander liegen. Dadurch entsteht eine kompakte, regelmäßige Struktur, in der wenig Platz zwischen den Teilchen ist. Die Masse der Ionen verteilt sich also auf ein relativ kleines Volumen – das ergibt eine hohe Dichte. Außerdem bestehen viele Salze aus Elementen mit relativ hoher Atommasse, was die Dichte zusätzlich erhöht.

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Salze haben eine hohe Siede- und Schmelztemperatur, weil sie aus Ionen bestehen, die durch starke elektrostatische Kräfte – sogenannte Ionenbindungen – zusammengehalten werden. In ein... [mehr]

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Salze haben eine hohe Siede- und Schmelztemperatur, weil sie aus Ionen bestehen, die durch starke elektrostatische Kräfte – sogenannte Ionenbindungen – zusammengehalten werden. In einem Salz wie Natriumchlorid (Kochsalz) ziehen sich die positiv geladenen Natrium-Ionen (Na⁺) und die negativ geladenen Chlorid-Ionen (Cl⁻) sehr stark an. Um diese festen Bindungen zu lösen, also das Salz zu schmelzen oder zu sieden, muss sehr viel Energie zugeführt werden. Deshalb sind die Schmelz- und Siedetemperaturen von Salzen im Vergleich zu vielen anderen Stoffen sehr hoch.

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Der pH-Wert zeigt an, wie sauer oder basisch (alkalisch) eine Lösung ist. Er reicht von0 (sehr sauer) bis 14 (sehr basisch), wobei 7 neutral ist (wie reines Wasser).

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Der pH-Wert zeigt an, wie sauer oder basisch (alkalisch) eine Lösung ist. Er reicht von0 (sehr sauer) bis 14 (sehr basisch), wobei 7 neutral ist (wie reines Wasser).

Kategorie: Chemie Tags: PH-Wert Säure Lösung

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Gold (Au) ist ein sehr edles Metall und zeichnet sich durch eine hohe Korrosionsbeständigkeit aus. Dennoch gibt es einige geschmolzene Salze, die in heißem, geschmolzenem Zustand mit Gold r... [mehr]

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Gold (Au) ist ein sehr edles Metall und zeichnet sich durch eine hohe Korrosionsbeständigkeit aus. Dennoch gibt es einige geschmolzene Salze, die in heißem, geschmolzenem Zustand mit Gold reagieren oder es sogar lösen können. Die wichtigsten Beispiele sind: **1. Geschmolzene Cyanide (z. B. Natriumcyanid, Kaliumcyanid):** Gold löst sich in geschmolzenen Cyaniden, insbesondere bei Anwesenheit von Sauerstoff oder anderen Oxidationsmitteln. Dies ist die Grundlage des industriellen Gold-Laugungsverfahrens (Goldcyanidlaugung), das allerdings meist in wässriger Lösung und nicht in der Schmelze durchgeführt wird. In geschmolzenem Zustand ist die Reaktivität noch höher. **2. Geschmolzene Halogenide (insbesondere Chloride und Bromide):** Gold kann in geschmolzenen Halogeniden wie Natriumchlorid (NaCl), Kaliumchlorid (KCl) oder Lithiumchlorid (LiCl) bei sehr hohen Temperaturen und in Anwesenheit von Chlor oder Brom (als Gas oder als Bestandteil des Schmelzsalzes) gelöst werden. Besonders effektiv ist dies bei Zugabe von Chlor- oder Bromgas, da dann Gold(III)-halogenide (z. B. AuCl₃) gebildet werden, die in der Schmelze löslich sind. **3. Geschmolzene Schwefelverbindungen (z. B. Natriumsulfid, Kaliumsulfid):** Gold kann in geschmolzenen Sulfiden gelöst werden, insbesondere wenn oxidierende Bedingungen herrschen. Es entstehen dabei Goldsulfide, die in der Schmelze löslich sind. **4. Geschmolzene Salpetersäure- oder Königswasserschmelzen:** Obwohl Königswasser (eine Mischung aus Salzsäure und Salpetersäure) Gold in Lösung bringt, ist dies ein wässriges System. In geschmolzenen Nitraten (z. B. Natriumnitrat) kann Gold bei sehr hohen Temperaturen und oxidierenden Bedingungen ebenfalls angegriffen werden, allerdings ist dies weniger effektiv als bei den oben genannten Salzen. **Fazit:** Gold ist gegenüber den meisten geschmolzenen Salzen sehr beständig. Eine signifikante Korrosion oder Lösung tritt vor allem bei geschmolzenen Cyaniden, Halogeniden (mit Halogenzugabe) und Sulfiden auf, insbesondere unter oxidierenden Bedingungen. **Quellen und weiterführende Links:** - [Gold – Chemie.de](https://www.chemie.de/lexikon/Gold.html) - [Gold – Wikipedia](https://de.wikipedia.org/wiki/Gold) - [Goldgewinnung – Wikipedia](https://de.wikipedia.org/wiki/Goldgewinnung)

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Goldamalgam ist eine Legierung, die durch das Lösen von Gold in Quecksilber entsteht. Es handelt sich dabei nicht um eine echte Lösung, sondern um ein sogenanntes **Amalgam**, also eine **Le... [mehr]

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Goldamalgam ist eine Legierung, die durch das Lösen von Gold in Quecksilber entsteht. Es handelt sich dabei nicht um eine echte Lösung, sondern um ein sogenanntes **Amalgam**, also eine **Legierung** oder ein **Gemisch** aus Quecksilber und Gold. **Warum bleibt das Gold zurück, wenn man Goldamalgam durch einen feinmaschigen Stoff drückt?** Beim Auspressen von Goldamalgam durch einen Stoff (z. B. Leder oder Leinen) wird das flüssige Quecksilber durch die Poren des Stoffes gedrückt, während das Gold (meist in Form von feinen Partikeln oder als festes Amalgam) zurückbleibt. Das liegt daran, dass das Amalgam keine echte Lösung ist, sondern eine **heterogene Mischung**: Das Gold ist im Quecksilber nicht molekular gelöst, sondern bildet mit ihm eine Legierung, in der das Gold in feinen Partikeln oder als feste Phase vorliegt. **Echte Lösung vs. Amalgam:** - **Echte Lösung:** Die gelösten Teilchen (z. B. Salz in Wasser) sind auf molekularer oder ionischer Ebene verteilt und können nicht durch Filtration getrennt werden. - **Amalgam:** Hierbei handelt es sich um eine Legierung, in der das Gold nicht vollständig auf molekularer Ebene im Quecksilber gelöst ist. Es gibt feste Bestandteile, die durch mechanische Trennung (z. B. Filtration) abgetrennt werden können. **Fazit:** Goldamalgam ist **keine echte Lösung**, sondern eine Legierung bzw. ein Gemisch. Deshalb kann beim Auspressen durch einen feinmaschigen Stoff das Quecksilber abgetrennt werden, während das Gold (bzw. das feste Amalgam) zurückbleibt.

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