Ethan (C₂H₆) hat keine Dipol-Dipol-Wechselwirkungen. Dies liegt daran, dass Ethan ein unpolares Molekül ist. Die Elektronegativitätsdifferenz zwischen Kohlenstoff und Wasserstoff ist gering, und die Molekülstruktur ist symmetrisch, was dazu führt, dass sich die Ladungen gleichmäßig verteilen. Daher treten bei Ethan nur Van-der-Waals-Kräfte (auch London-Dispersionskräfte genannt) auf.