Nein. Wasser ist nicht eindeutig eine Brønsted-Base, sondern amphoter: Es kann Protonen aufnehmen und damit als Base reagieren, aber auch Protonen abgeben und damit als Säure. Entscheiden...
Wie viel Gramm Wasser entsteht aus einer 10%igen Wasserstoffperoxidlösung bei 20 Grad Celsius und Normaldruck?
Antwort vomUm die Menge an Wasser zu berechnen, die bei der Zersetzung von Wasserstoffperoxid (H₂O₂) entsteht, müssen wir zunächst die chemische Reaktion betrachten. Wasserstoffperoxid zersetzt sich in Wasser (H₂O) und Sauerstoff (O₂): 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂ Eine 10%ige Lösung von Wasserstoffperoxid bedeutet, dass in 100 g Lösung 10 g H₂O₂ enthalten sind. Die molare Masse von H₂O₂ beträgt etwa 34 g/mol. Daher enthalten 10 g H₂O₂: 10 g H₂O₂ × (1 mol H₂O₂ / 34 g H₂O₂) ≈ 0,294 mol H₂O₂ Gemäß der Reaktionsgleichung entstehen aus 2 mol H₂O₂ 2 mol H₂O. Das bedeutet, dass aus 0,294 mol H₂O₂ auch 0,294 mol H₂O entstehen. Die molare Masse von Wasser (H₂O) beträgt etwa 18 g/mol. Daher ergibt sich die Masse an Wasser: 0,294 mol H₂O × 18 g/mol ≈ 5,292 g H₂O Somit entstehen bei der Zersetzung von 10 g H₂O₂ in einer 10%igen Lösung etwa 5,29 g Wasser.
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