Wie lautet die Wortgleichung für die Gewinnung von Wasserstoff aus Wasser mit Aggregatzuständen?

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Wie lautet die Wortgleichung für die Gewinnung von Wasserstoff aus Wasser mit Aggregatzuständen?

Antwort

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Wichtigste Dinge über Siede und Siedetemperatur

Aufbau des Moleküls 2H2 + O2 -> 2H2O und Valenzstrichformel mit Elektronenpaaren

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Die Wortgleichung für die Gewinnung von Wasserstoff aus Wasser durch Elektrolyse lautet: Wasser (flüssig) → Wasserstoff (gasförmig) + Sauerstoff (gasförmig)

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Wasser zeigt eine besondere Volumenänderung in Abhängigkeit von der Temperatur: - **Von 0 °C bis 4 °C**: Wasser zieht sich beim Erwärmen zusammen, das Volumen nimmt ab. Das ist... [mehr]

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Wasser zeigt eine besondere Volumenänderung in Abhängigkeit von der Temperatur: - **Von 0 °C bis 4 °C**: Wasser zieht sich beim Erwärmen zusammen, das Volumen nimmt ab. Das ist ungewöhnlich, da sich die meisten Stoffe beim Erwärmen ausdehnen. - **Bei 4 °C**: Wasser hat sein kleinstes Volumen und die größte Dichte. - **Über 4 °C**: Wasser dehnt sich beim weiteren Erwärmen aus, das Volumen nimmt zu. **Beim Gefrieren** (unter 0 °C) dehnt sich Wasser stark aus (ca. 9 %), weshalb Eis auf Wasser schwimmt. **Fazit:** Die Volumenänderung von Wasser ist nicht linear und hängt stark von der Temperatur ab, insbesondere im Bereich von 0 °C bis 4 °C.

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Nein, aus Ton kann man kein Aluminium direkt gewinnen. Ton besteht hauptsächlich aus Tonmineralien wie Kaolinit, die Aluminium enthalten, aber in einer chemisch sehr stabilen Form gebunden sind.... [mehr]

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Nein, aus Ton kann man kein Aluminium direkt gewinnen. Ton besteht hauptsächlich aus Tonmineralien wie Kaolinit, die Aluminium enthalten, aber in einer chemisch sehr stabilen Form gebunden sind. Die industrielle Gewinnung von Aluminium erfolgt fast ausschließlich aus Bauxit, einem Erz, das einen deutlich höheren Anteil an Aluminiumoxid (Al₂O₃) enthält und sich wirtschaftlich viel besser zur Aluminiumherstellung eignet. Der Prozess zur Aluminiumgewinnung aus Bauxit ist das Bayer-Verfahren, bei dem das Aluminiumoxid aus dem Bauxit gelöst und anschließend im Hall-Héroult-Verfahren elektrolytisch zu Aluminium reduziert wird. Ton enthält zwar Aluminium, aber die Gewinnung daraus wäre technisch sehr aufwendig und wirtschaftlich nicht sinnvoll. Daher wird Ton nicht als Rohstoff für die Aluminiumproduktion genutzt.

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Kolloidales Silber besteht aus winzigen Silberpartikeln, die in einer Flüssigkeit (meist Wasser) verteilt sind. Die Silberpartikel selbst binden kein Wasser im klassischen Sinne, wie es etwa bei... [mehr]

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Kolloidales Silber besteht aus winzigen Silberpartikeln, die in einer Flüssigkeit (meist Wasser) verteilt sind. Die Silberpartikel selbst binden kein Wasser im klassischen Sinne, wie es etwa bei Gelbildnern oder hygroskopischen Substanzen der Fall ist. Vielmehr sind sie einfach in der Flüssigkeit suspendiert. Es gibt keine wissenschaftlichen Belege dafür, dass kolloidales Silber signifikante Mengen Wasser an sich bindet. Die Partikel sind zu klein und chemisch nicht darauf ausgelegt, Wasser zu speichern oder zu binden. Die Menge an Wasser, die eventuell an der Oberfläche der Silberpartikel haftet, ist vernachlässigbar gering und spielt in der Praxis keine Rolle. Zusammengefasst: Kolloidales Silber bindet praktisch kein Wasser an sich. Es handelt sich um eine Suspension von Silberpartikeln in Wasser, nicht um eine wasserbindende Substanz.

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Der Begriff „wassrtmoliükl“ scheint ein Tippfehler zu sein. Vermutlich meinst du „Wassermolekül“. Ein Wassermolekül ist die kleinste Einheit von Wasser und beste... [mehr]

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Der Begriff „wassrtmoliükl“ scheint ein Tippfehler zu sein. Vermutlich meinst du „Wassermolekül“. Ein Wassermolekül ist die kleinste Einheit von Wasser und besteht aus zwei Wasserstoffatomen (H) und einem Sauerstoffatom (O). Die chemische Formel dafür ist H₂O. Die Atome sind so miteinander verbunden, dass das Molekül eine gewinkelte Struktur hat. Diese besondere Struktur ist unter anderem dafür verantwortlich, dass Wasser viele einzigartige Eigenschaften besitzt, wie zum Beispiel seine hohe Oberflächenspannung und seine Fähigkeit, viele Stoffe zu lösen.

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Elementares Silber kommt in der Natur nur sehr selten in reiner Form („gediegen“) vor. Im Rhein ist Silber hauptsächlich in Form von gelösten Ionen oder als sehr feine Partikel v... [mehr]

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Elementares Silber kommt in der Natur nur sehr selten in reiner Form („gediegen“) vor. Im Rhein ist Silber hauptsächlich in Form von gelösten Ionen oder als sehr feine Partikel vorhanden, die aus natürlichen Quellen oder durch menschliche Aktivitäten (z. B. Industrieabwässer) stammen können. Die Konzentration von Silber im Rhein ist jedoch extrem gering – typischerweise im Bereich von wenigen Nanogramm pro Liter (ng/L). Das bedeutet: - Die Menge an elementarem Silber im Rhein ist so gering, dass eine wirtschaftliche Gewinnung praktisch unmöglich ist. - Selbst mit aufwendigen chemischen oder physikalischen Methoden (z. B. Fällung, Elektrolyse) wäre der Aufwand im Vergleich zum Ertrag viel zu hoch. - Es gibt keine bekannten Verfahren oder Unternehmen, die aus Flusswasser wie dem Rhein gezielt Silber gewinnen. Fazit: Theoretisch ist Silber im Rhein vorhanden, aber praktisch kannst du daraus kein elementares Silber in nennenswerter Menge gewinnen.

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Die Gewinnung von elementarem Silber im privaten Haushalt ist aus mehreren Gründen problematisch und nicht zu empfehlen: 1. **Chemische Gefahren:** Die gängigen Methoden zur Silbergewinnung... [mehr]

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Die Gewinnung von elementarem Silber im privaten Haushalt ist aus mehreren Gründen problematisch und nicht zu empfehlen: 1. **Chemische Gefahren:** Die gängigen Methoden zur Silbergewinnung (z.B. aus Silbernitrat oder durch Reduktion aus Silberverbindungen) erfordern den Umgang mit gefährlichen Chemikalien wie Salpetersäure, Schwefelsäure oder starken Reduktionsmitteln. Diese Stoffe sind ätzend, giftig und können gefährliche Dämpfe freisetzen. 2. **Rechtliche Aspekte:** In vielen Ländern ist der Erwerb und Umgang mit bestimmten Chemikalien reglementiert oder verboten. Das unsachgemäße Arbeiten mit Chemikalien kann strafbar sein. 3. **Umweltschutz:** Die bei der Silbergewinnung entstehenden Abfälle (z.B. Schwermetallsalze, Säurereste) sind umweltschädlich und dürfen nicht über den Hausmüll oder das Abwasser entsorgt werden. **Alternative Möglichkeiten:** - Silberrecycling: Alte Silbergegenstände (z.B. Schmuck, Besteck) können bei professionellen Edelmetallhändlern oder Recyclingunternehmen abgegeben werden, die das Silber fachgerecht zurückgewinnen. - Chemische Experimente mit Silber sind im privaten Rahmen nur in sehr kleinen Mengen und unter Beachtung aller Sicherheitsvorschriften (Schutzbrille, Handschuhe, Belüftung) und gesetzlichen Vorgaben möglich. **Fazit:** Die Gewinnung von elementarem Silber im privaten Haushalt ist aus Sicherheits-, Umwelt- und Rechtsgründen nicht ratsam. Wer Interesse an Silber hat, sollte auf den Kauf von Feinsilber oder den Besuch von Fachbetrieben zurückgreifen. Weitere Informationen zu Silber und dessen Gewinnung findest du z.B. bei [Wikipedia – Silber](https://de.wikipedia.org/wiki/Silber).

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Die Oxonium-Konzentration (H₃O⁺-Ionen) in reinem Wasser bei 25 °C beträgt 1 × 10⁻⁷ mol/l (Molar). Das entspricht dem neutralen pH-Wert von 7, da pH = –log[H₃O⁺]. In Lösunge... [mehr]

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Die Oxonium-Konzentration (H₃O⁺-Ionen) in reinem Wasser bei 25 °C beträgt 1 × 10⁻⁷ mol/l (Molar). Das entspricht dem neutralen pH-Wert von 7, da pH = –log[H₃O⁺]. In Lösungen mit Säuren oder Basen verändert sich die Oxonium-Konzentration entsprechend. Bei Zugabe einer Säure steigt sie, bei Zugabe einer Base sinkt sie. Weitere Informationen findest du z.B. bei [Wikipedia: Oxoniumion](https://de.wikipedia.org/wiki/Oxoniumion).

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Die Menge an Phenolphthalein, die benötigt wird, um 1 Liter Wasser rot zu färben, hängt von mehreren Faktoren ab: 1. **Konzentration der Phenolphthalein-Lösung** (üblich sind... [mehr]

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Die Menge an Phenolphthalein, die benötigt wird, um 1 Liter Wasser rot zu färben, hängt von mehreren Faktoren ab: 1. **Konzentration der Phenolphthalein-Lösung** (üblich sind 1%ige oder 0,1%ige Lösungen in Ethanol) 2. **pH-Wert des Wassers**: Phenolphthalein ist ein pH-Indikator und färbt sich erst ab einem pH-Wert von etwa 8,2 rosa bis rot (bei pH > 10 kräftig rot). In neutralem oder saurem Wasser bleibt die Lösung farblos. **Beispielrechnung:** - Bei einer 1%igen Phenolphthalein-Lösung (1 g Phenolphthalein in 100 ml Ethanol) reichen in der Regel **1–2 ml** auf 1 Liter Wasser aus, um bei alkalischem pH-Wert (z. B. durch Zugabe von Natronlauge) eine deutliche Rotfärbung zu erzielen. **Wichtig:** - In **neutralem oder saurem Wasser** bleibt Phenolphthalein farblos, egal wie viel du zugibst. - Die Rotfärbung tritt **nur bei alkalischem pH** auf. **Fazit:** Um 1 Liter Wasser rot zu färben, benötigst du etwa **1–2 ml einer 1%igen Phenolphthalein-Lösung**, vorausgesetzt, das Wasser ist ausreichend alkalisch (pH > 10). Weitere Infos zu Phenolphthalein findest du z. B. bei [Wikipedia](https://de.wikipedia.org/wiki/Phenolphthalein).

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Die Siedeeigenschaft und die Siedetemperatur sind wichtige Konzepte in der Thermodynamik und Chemie. Hier sind die wichtigsten Punkte: 1. **Siedetemperatur**: Dies ist die Temperatur, bei der der Dam... [mehr]

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Die Siedeeigenschaft und die Siedetemperatur sind wichtige Konzepte in der Thermodynamik und Chemie. Hier sind die wichtigsten Punkte: 1. **Siedetemperatur**: Dies ist die Temperatur, bei der der Dampfdruck einer Flüssigkeit gleich dem Umgebungsdruck ist. Bei dieser Temperatur beginnt die Flüssigkeit zu sieden und geht in den gasförmigen Zustand über. 2. **Einfluss des Drucks**: Die Siedetemperatur einer Flüssigkeit hängt stark vom Umgebungsdruck ab. Bei höherem Druck steigt die Siedetemperatur, während sie bei niedrigerem Druck sinkt. Zum Beispiel siedet Wasser bei 100 °C unter Normaldruck (1 atm), aber bei höherem Druck, wie in einem Schnellkochtopf, kann es bei höheren Temperaturen sieden. 3. **Reine Substanzen vs. Mischungen**: Reine Substanzen haben eine definierte Siedetemperatur, während Mischungen (z.B. Lösungen) einen Siedepunkt haben, der von den Komponenten und deren Konzentrationen abhängt. Dies kann zu einem Siedepunktserhöhungseffekt führen. 4. **Siedeverhalten**: Beim Sieden bilden sich Dampfblasen in der Flüssigkeit, die an die Oberfläche steigen. Dies geschieht, wenn die Moleküle genügend Energie haben, um die intermolekularen Kräfte zu überwinden. 5. **Anwendungen**: Die Siedetemperatur ist wichtig in vielen industriellen Prozessen, wie der Destillation, wo verschiedene Komponenten aufgrund ihrer unterschiedlichen Siedetemperaturen getrennt werden. 6. **Temperaturabhängigkeit**: Die Siedetemperatur kann auch von der chemischen Struktur der Substanz abhängen. Zum Beispiel haben polare Moleküle oft höhere Siedetemperaturen als unpolare Moleküle aufgrund stärkerer intermolekularer Kräfte. Diese Punkte bieten einen Überblick über die Siedeeigenschaft und die Siedetemperatur und deren Bedeutung in der Chemie und Technik.

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Das Molekül Wasser (H₂O) besteht aus zwei Wasserstoffatomen (H) und einem Sauerstoffatom (O). Der Aufbau des Wassermoleküls kann wie folgt beschrieben werden: 1. **Atomare Zusammensetzung**... [mehr]

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Das Molekül Wasser (H₂O) besteht aus zwei Wasserstoffatomen (H) und einem Sauerstoffatom (O). Der Aufbau des Wassermoleküls kann wie folgt beschrieben werden: 1. **Atomare Zusammensetzung**: - Jedes Wasserstoffatom hat ein Elektron. - Das Sauerstoffatom hat sechs Valenzelektronen. 2. **Bindungen**: - Jedes Wasserstoffatom bildet eine kovalente Bindung mit dem Sauerstoffatom, indem es sein einzelnes Elektron mit einem der sechs Elektronen des Sauerstoffs teilt. Dadurch entstehen zwei Einfachbindungen. 3. **Elektronenpaare**: - Der Sauerstoff hat nach der Bindung noch zwei nicht bindende Elektronenpaare (insgesamt sechs Elektronen minus die zwei, die für die Bindungen verwendet werden). Die Valenzstrichformel für Wasser sieht folgendermaßen aus: ``` H:O:H .. ``` Hierbei steht: - „H“ für Wasserstoffatome, - „O“ für das Sauerstoffatom, - die Punkte (.) repräsentieren die nicht bindenden Elektronenpaare des Sauerstoffs. Insgesamt hat das Wassermolekül eine gewinkelte Struktur, da die beiden Wasserstoffatome und die beiden nicht bindenden Elektronenpaare des Sauerstoffs eine tetraedrische Anordnung bilden, was zu einem Winkel von etwa 104,5 Grad zwischen den Wasserstoffatomen führt.