Umrechnung Dichteverhältnis Methan in Normdichte?

Um die Dichte von Methan unter Normbedingungen (0 °C und 1 atm) zu berechnen, kann die ideale Gasgleichung verwendet werden: \[ PV = nRT \] Hierbei ist: - \( P \) der Druck (1 atm = 101325 Pa), - \( V \) das Volumen, - \( n \) die Stoffmenge in Mol, - \( R \) die universelle Gaskonstante (8,314 J/(mol·K)), - \( T \) die Temperatur in Kelvin (0 °C = 273,15 K). Die molare Masse von Methan (CH₄) beträgt etwa 16,04 g/mol. Um die Dichte (\( \rho \)) zu berechnen, wird die Formel umgestellt: \[ \rho = \frac{m}{V} = \frac{n \cdot M}{V} \] Da \( n = \frac{P \cdot V}{R \cdot T} \), ergibt sich: \[ \rho = \frac{P \cdot M}{R \cdot T} \] Einsetzen der Werte: \[ \rho = \frac{101325 \, \text{Pa} \cdot 16,04 \, \text{g/mol}}{8,314 \, \text{J/(mol·K)} \cdot 273,15 \, \text{K}} \] \[ \rho \approx 0,717 \, \text{g/L} \] Die Normdichte von Methan beträgt also etwa 0,717 g/L.