Ist CaCO3 bei pH 7,3 noch stabil trotz Zitronensäuregehalt in gleicher Creme-Formel?

Question

Ist CaCO3 bei pH 7,3 noch stabil trotz Zitronensäuregehalt in gleicher Creme-Formel?

Antwort

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Edelgasregel kurz erklärt

Reaktion von Natriumchlorid, Calciumcarbonat und CO2?

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Calciumcarbonat (CaCO3) ist bei einem pH-Wert von 7,3 in der Regel stabil. Es kann jedoch in sauren Lösungen, wie sie durch Zitronensäure (C6H8O7) entstehen, reagieren. Zitronensäure hat einen niedrigen pH-Wert und kann Calciumcarbonat auflösen, insbesondere wenn die Konzentration der Zitronensäure hoch genug ist. Bei einem pH von 7,3 ist die Lösung jedoch neutral bis leicht alkalisch, was bedeutet, dass CaCO3 wahrscheinlich stabil bleibt, solange die Zitronensäure nicht in hohen Konzentrationen vorhanden ist.

Accepted Answer

Die Edelgasregel besagt, dass Atome dazu neigen, ihre Elektronenkonfiguration so zu verändern, dass sie die gleiche Elektronenkonfiguration wie die nächstgelegenen Edelgase erreichen. Edelga... [mehr]

Accepted Answer

Die Edelgasregel besagt, dass Atome dazu neigen, ihre Elektronenkonfiguration so zu verändern, dass sie die gleiche Elektronenkonfiguration wie die nächstgelegenen Edelgase erreichen. Edelgase haben eine vollständige Valenzschale (äußere Elektronenschale), was sie besonders stabil macht. Um diesen stabilen Zustand zu erreichen, können Atome Elektronen abgeben, aufnehmen oder teilen, was zu chemischen Bindungen führt. Diese Regel erklärt das Verhalten vieler Elemente in chemischen Reaktionen und ist ein grundlegendes Prinzip der Chemie.

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Die Reaktion von Natriumchlorid (NaCl), Calciumcarbonat (CaCO₃) und Kohlendioxid (CO₂) kann in einem bestimmten Kontext betrachtet werden, insbesondere wenn man die Löslichkeit und die chemischen... [mehr]

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Die Reaktion von Natriumchlorid (NaCl), Calciumcarbonat (CaCO₃) und Kohlendioxid (CO₂) kann in einem bestimmten Kontext betrachtet werden, insbesondere wenn man die Löslichkeit und die chemischen Eigenschaften der beteiligten Substanzen berücksichtigt. Wenn Calciumcarbonat in Wasser gelöst wird, kann es mit Kohlendioxid reagieren, um Calciumhydrogencarbonat (Ca(HCO₃)₂) zu bilden. Diese Reaktion ist besonders relevant in der Geochemie und bei der Bildung von Karstlandschaften. Die allgemeine Reaktionsgleichung lautet: \[ \text{CaCO}_3 (s) + \text{CO}_2 (g) + \text{H}_2\text{O} (l) \rightarrow \text{Ca(HCO}_3)_2 (aq) \] Natriumchlorid selbst reagiert nicht direkt mit Calciumcarbonat oder Kohlendioxid, sondern bleibt in Lösung als Na⁺ und Cl⁻ Ionen. In einer Lösung können diese Ionen jedoch die Löslichkeit von Calciumcarbonat beeinflussen, indem sie die Ionenkonzentration verändern. Zusammenfassend lässt sich sagen, dass die direkte Reaktion zwischen diesen drei Substanzen nicht stattfindet, aber sie können in einer Lösung interagieren, insbesondere in Bezug auf die Löslichkeit von Calciumcarbonat.