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Wie viel Gramm CaH2 werden benötigt, um 3,00 L H2 bei Normbedingungen zu erzeugen?
Antwort vomUm die benötigte an Calciumhydrid (CaH2) zu berechnen, um 3,00 L Wasserstoffgas (H2) bei Normbedingungen (0 °C und 1 atm) zu erzeugen, gehen wir wie folgt vor: 1. **Reaktionsgleichung aufstellen**: Die Reaktionsgleichung lautet: \[ \text{CaH2 (s) + 2 \text{H}_2\text{O} (l) \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 (aq) + 2 \text{H}_2 (g) \] Aus der Gleichung ist zu erkennen, dass 1 Mol CaH2 2 Mol H2 produziert. 2. **Berechnung der Mol H2**: Bei Normbedingungen hat 1 Mol eines Gases ein Volumen von 22,4 L. Daher berechnen wir die Mol H2: \[ n_{\text{H}_2} = \frac{V}{V_m} = \frac{3,00 \, \text{L}}{22,4 \, \text{L/mol}} \approx 0,134 \, \text{mol} \] 3. **Berechnung der Mol CaH2**: Da 1 Mol CaH2 2 Mol H2 produziert, benötigen wir: \[ n_{\text{CaH}_2} = \frac{n_{\text{H}_2}}{2} = \frac{0,134 \, \text{mol}}{2} \approx 0,067 \, \text{mol} \] 4. **Berechnung der Masse von CaH2**: Die molare Masse von CaH2 beträgt: \[ M_{\text{CaH}_2} = 40,08 \, \text{g/mol} \, (\text{Ca}) + 2 \times 1,01 \, \text{g/mol} \, (\text{H}) \approx 42,10 \, \text{g/mol} \] Nun berechnen wir die Masse: \[ m_{\text{CaH}_2} = n_{\text{CaH}_2} \times M_{\text{CaH}_2} = 0,067 \, \text{mol} \times 42,10 \, \text{g/mol} \approx 2,82 \, \text{g} \] **Antwort**: Es werden etwa 2,82 g CaH2 benötigt, um 3,00 L H2 bei Normbedingungen zu erzeugen.
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