Warum gilt Deuterium als exotisches, nicht klassisches chemisches Element?

Deuterium ist **kein exotisches, nicht‑klassisches chemisches Element**, sondern ein **Isotop** des Elements **Wasserstoff**. - **Chemisches Element** wird durch die **Protonenzahl** definiert. Wasserstoff hat immer **1 Proton**. - **Deuterium** hat ebenfalls **1 Proton**, aber zusätzlich **1 Neutron** (daher „schwerer Wasserstoff“). Normales Wasserstoff‑Isotop (Protium) hat meist **0 Neutronen**. - Weil sich die **Elektronenhülle** (und damit die Chemie) primär nach der Protonenzahl richtet, verhält sich Deuterium **chemisch wie Wasserstoff**; Unterschiede sind vor allem **Massen-/Isotopeneffekte** (z.B. etwas andere Reaktionsgeschwindigkeiten, stärkere Bindungen in D‑Verbindungen). Warum es manchmal „exotisch“ wirkt: - Es ist **viel seltener** als Protium (natürlicher Anteil grob ~0,015% des Wasserstoffs). - Es bildet **Schweres Wasser (D₂O)**, das in Kerntechnik und Forschung eine besondere Rolle spielt. Kurz: **Deuterium ist ein stabiles, natürlich vorkommendes Wasserstoff‑Isotop**, nicht ein „nicht‑klassisches“ eigenes Element.