Deuterium und Tritium sind zwei verschiedene Reinstoffe, weil sie unterschiedliche Isotope des Elements Wasserstoff sind und sich dadurch in ihren physikalischen Eigenschaften unterscheiden. Deuterium...
4 Isotope von Blei mit 122, 124, 125 und 126 Neutronen: Schreibweise und Erläuterung über Nuklide.
Antwort vomDie vier Isotope von Blei mit 122, 124, 125 und 126 Neutronen haben die folgenden Schreibweisen: 1. **Blei-204**: \( ^{204}_{82}\text{Pb} \) (122 Neutronen) 2. **Blei-206**: \( ^{206}_{82}\text{Pb} \) (124 Neutronen) 3. **Blei-207**: \( ^{207}_{82}\text{Pb} \) (125 Neutronen) 4. **Blei-208**: \( ^{208}_{82}\text{Pb} \) (126 Neutronen) In der Schreibweise steht die obere Zahl für die Massenzahl (Summe von Protonen und Neutronen) und die untere Zahl für die Ordnungszahl (Anzahl der Protonen). Da Blei immer 82 Protonen hat, ergibt sich die Anzahl der Neutronen durch Subtraktion der Ordnungszahl von der Massenzahl. Aus der Nuklidkarte lässt sich ablesen, dass diese Isotope stabil sind, da sie sich im stabilen Bereich der Nuklidkarte befinden. Die Stabilität eines Nuklids hängt von dem Verhältnis von Neutronen zu Protonen ab. Bei Blei ist ein Neutronen-Protonen-Verhältnis von etwa 1,5 optimal für Stabilität. Die genannten Isotope haben dieses Verhältnis, was sie stabil macht.
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