Was sind bindende und nichtbindende Elektronenpaare? Veranschaulichen Sie dies am Beispiel des Wassermoleküls.

Bindende und nichtbindende (freie) Elektronenpaare sind Konzepte aus der Chemie, die sich auf die Elektronen in Molekülen beziehen.

**Bindende Elektronenpaare** sind Elektronenpaare, die zwischen zwei Atomen geteilt werden, um eine chemische Bindung zu bilden. Diese Paare sind verantwortlich für die Stabilität des Moleküls und die Bildung von Bindungen zwischen Atomen.

**Nichtbindende (freie) Elektronenpaare** hingegen sind Elektronenpaare, die sich an einem Atom befinden, aber nicht an der Bindung zu einem anderen Atom beteiligt sind. Diese Paare beeinflussen die Geometrie des Moleküls, tragen jedoch nicht zur Bindung bei.

**Beispiel Wassermolekül (H₂O):**

Im Wassermolekül gibt es zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom. Der Sauerstoff hat insgesamt sechs Valenzelektronen. Um stabile Bindungen zu bilden, teilt Sauerstoff zwei seiner Elektronen mit den zwei Wasserstoffatomen, wodurch zwei bindende Elektronenpaare entstehen. Diese beiden Paare sind die Bindungen zwischen Sauerstoff und Wasserstoff.

Zusätzlich hat der Sauerstoff noch zwei Elektronenpaare, die nicht an der Bindung beteiligt sind. Diese beiden Paare sind die nichtbindenden (freien) Elektronenpaare. Sie beeinflussen die Form des Wassermoleküls, das eine gewinkelte Struktur hat, weil die nichtbindenden Elektronenpaare mehr Platz einnehmen und die bindenden Paare abstoßen.

Zusammengefasst: Im Wassermolekül gibt es zwei bindende Elektronenpaare (O-H-Bindungen) und zwei nichtbindende Elektronenpaare, die die Molekülgeometrie beeinflussen.