Berechnung der molaren Konzentration von Schwefelsäure, Salzsäure und Phosphorsäure.

Um die molare Konzentration von Schwefelsäure, Salzsäure und Phosphorsäure zu berechnen, benötigt man die Dichte der Lösungen und die molare Masse der jeweiligen Säuren. Hier sind die Schritte zur Berechnung:

1. **Schwefelsäure (H₂SO₄, 95 wt.-%)**:
- Molarität (M) = (Masse der gelösten Substanz in g / molare Masse in g/mol) / Volumen der Lösung in Litern
- Molare Masse von H₂SO₄ = 98,08 g/mol
- Angenommen, die Dichte der 95 wt.-% H₂SO₄-Lösung beträgt etwa 1,84 g.
- 1000 g Lösung enthalten 95 g H₂SO₄.
- Volumen der Lösung = 1000 g / 1,84 g/ml = 543,48 ml = 0,54348 L.
- M = (95 g / 98,08 g/mol) / 0,54348 L ≈ 1,77 mol/L.

2. **Salzsäure (HCl, 10 wt.-%)**:
- Molare Masse von HCl = 36,46 g/mol
- Angenommen, die Dichte der 10 wt.-% HCl-Lösung beträgt etwa 1,05 g/ml.
- 1000 g Lösung enthalten 100 g HCl.
- Volumen der Lösung = 1000 g / 1,05 g/ml = 952,38 ml = 0,95238 L.
- M = (100 g / 36,46 g/mol) / 0,95238 L ≈ 2,75 mol/L.

3. **Phosphorsäure (H₃PO₄, 25 wt.-%)**:
- Molare Masse von H₃PO₄ = 98,00 g/mol
- Angenommen, die Dichte der 25 wt.-% H₃PO₄-Lösung beträgt etwa 1,12 g/ml.
- 1000 g Lösung enthalten 250 g H₃PO₄.
- Volumen der Lösung = 1000 g / 1,12 g/ml = 892,86 ml = 0,89286 L.
- M = (250 g / 98,00 g/mol) / 0,89286 L ≈ 2,81 mol/L.

Zusammenfassend ergeben sich folgende molare Konzentrationen:
- Schwefelsäure: ca. 1,77 mol/L
- Salzsäure: ca. 2,75 mol/L
- Phosphorsäure: ca. 2,81 mol/L