Berechnung der molaren Konzentration von Schwefelsäure, Salzsäure und Phosphorsäure.

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Um die molare Konzentration von Schwefelsäure, Salzsäure und Phosphorsäure zu berechnen, benötigt man die Dichte der Lösungen und die molare Masse der jeweiligen Säuren. Hier sind die Schritte zur Berechnung: 1. **Schwefelsäure (H₂SO₄, 95 wt.-%)**: - Molarität (M) = (Masse der gelösten Substanz in g / molare Masse in g/mol) / Volumen der Lösung in Litern - Molare Masse von H₂SO₄ = 98,08 g/mol - Angenommen, die Dichte der 95 wt.-% H₂SO₄-Lösung beträgt etwa 1,84 g. - 1000 g Lösung enthalten 95 g H₂SO₄. - Volumen der Lösung = 1000 g / 1,84 g/ml = 543,48 ml = 0,54348 L. - M = (95 g / 98,08 g/mol) / 0,54348 L ≈ 1,77 mol/L. 2. **Salzsäure (HCl, 10 wt.-%)**: - Molare Masse von HCl = 36,46 g/mol - Angenommen, die Dichte der 10 wt.-% HCl-Lösung beträgt etwa 1,05 g/ml. - 1000 g Lösung enthalten 100 g HCl. - Volumen der Lösung = 1000 g / 1,05 g/ml = 952,38 ml = 0,95238 L. - M = (100 g / 36,46 g/mol) / 0,95238 L ≈ 2,75 mol/L. 3. **Phosphorsäure (H₃PO₄, 25 wt.-%)**: - Molare Masse von H₃PO₄ = 98,00 g/mol - Angenommen, die Dichte der 25 wt.-% H₃PO₄-Lösung beträgt etwa 1,12 g/ml. - 1000 g Lösung enthalten 250 g H₃PO₄. - Volumen der Lösung = 1000 g / 1,12 g/ml = 892,86 ml = 0,89286 L. - M = (250 g / 98,00 g/mol) / 0,89286 L ≈ 2,81 mol/L. Zusammenfassend ergeben sich folgende molare Konzentrationen: - Schwefelsäure: ca. 1,77 mol/L - Salzsäure: ca. 2,75 mol/L - Phosphorsäure: ca. 2,81 mol/L

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