Anwendungsaufgabe zur Lewis-Schreibweise mit Lösungen?

Die Lewis-Schreibweise ist eine Methode, um die Elektrenkonfiguration von Atomen und Molekülen darzustellen. Hier ist eine Anwendungsaufgabe mit Lösung:

**Aufgabe:**
Zeichne die Lewis-Struktur für das Molekül Wasser (H₂O).

**Lösung:**

1. **Bestimme die Anzahl der Valenzelektronen:**
- Wasser hat zwei WasserstoffatomeH) und ein Sauerstoffatom (O).
- Wasserstoff hat 1 Valenzelektron (2 H = 2 Elektronen).
- Sauerstoff hat 6 Valenzelektronen.
- Insgesamt: 2 (H) + 6 (O) = 8 Valenzelektronen.

2. **Bestimme die Struktur:**
- Sauerstoff ist das zentrale Atom, da es mehr Valenzelektronen hat.
- Jedes Wasserstoffatom kann ein Elektron zur Bindung beitragen.

3. **Zeichne die Bindungen:**
- Zeichne zwei Einfachbindungen zwischen dem Sauerstoff und den beiden Wasserstoffatomen.
- Dies verwendet 4 der 8 Valenzelektronen (2 für jede Bindung).

4. **Verteile die verbleibenden Elektronen:**
- Die restlichen 4 Elektronen werden als nicht-bindende Elektronenpaare um das Sauerstoffatom angeordnet.
- Sauerstoff hat nun 4 nicht-bindende Elektronen (2 Paare) und ist somit stabil.

5. **Endgültige Lewis-Struktur:**
```
H
\
O
/
H
```
- Die Struktur zeigt, dass Sauerstoff zwei Wasserstoffatome bindet und zwei nicht-bindende Elektronenpaare hat.

Diese Schritte zeigen, wie man die Lewis-Struktur für Wasser erstellt.