Wie zeichne ich ein antibindendes Molekülorbital für Wasserstoff?

Um ein antibindendes Molekülorbital (AMO) für Wasserstoff (H₂) zu zeichnen, folge diesen Schritten:

1. **Verständnis der Molekülorbitaltheorie**: Molekülorbitale entstehen durch die Überlappung von Atomorbitalen. Bei Wasserstoff gibt es zwei 1s-Orbitale, die sich überlappen.

2. **Identifikation der Orbitale**: Jedes Wasserstoffatom hat ein 1s-Orbital. Diese Orbitale sind sphärisch und haben die gleiche Energie.

3. **Überlappung der Orbitale**: Bei der Bildung von Molekülorbitalen überlappen die 1s-Orbitale der beiden Wasserstoffatome. Es entstehen zwei Arten von Molekülorbitalen: bindende (σ) und antibindende (σ*).

4. **Zeichnung des antibindenden Molekülorbitals**:
- Zeichne die beiden 1s-Orbitale der Wasserstoffatome, die sich aufeinander zubewegen.
- Für das antibindende Molekülorbital (σ*) zeichne eine Linie, die die Region zwischen den beiden Atomkernen darstellt, wo die Elektronendichte gering ist. Dies zeigt an, dass es in diesem Bereich eine Knotenebene gibt, wo die Wahrscheinlichkeit, ein Elektron zu finden, null ist.
- Markiere das antibindende Molekülorbital mit einem Sternchen (σ*).

5. **Energieebene**: Stelle sicher, dass das antibindende Molekülorbital energetisch höher liegt als das bindende Molekülorbital. Dies zeigt, dass es energetisch ungünstig ist, Elektronen in diesem Orbital zu haben.

Durch diese Schritte kannst du ein antibindendes Molekülorbital für Wasserstoff zeichnen und die grundlegenden Konzepte der Molekülorbitaltheorie verstehen.