Ablauf der Elektrolyse einer Natriumchlorid-Lösung?

Die Elektrolyse einer Natriumchlorid-Lösung (NaCl) erfolgt in mehreren Schritten und führt zur Bildung von Chlor, Wasserstoff und Natronlauge (Natriumhydroxid). Hier ist der Ablauf:

1. **Vorbereitung der Elektrolysezelle**: Eine Elektrolysezelle wird mit einer wässrigen Lösung von Natriumchlorid gefüllt. Diese Lösung enthält Na⁺-Ionen und Cl⁻-Ionen.

2. **Anlegen einer elektrischen Spannung**: An die Elektroden der Zelle wird eine Gleichspannung angelegt. Die Elektroden bestehen typischerweise aus einem inerten Material wie Graphit oder Platin.

3. **Anode (positive Elektrode)**: An der Anode findet die Oxidation statt. Die Chlorid-Ionen (Cl⁻) geben Elektronen ab und werden zu Chlor (Cl₂) oxidiert:
\[
2 \, \text{Cl}^- \rightarrow \text{Cl}_2 + 2 \, e^-
\]
Das freigesetzte Chlorgas steigt an die Oberfläche der Lösung auf.

4. **Kathode (negative Elektrode)**: An der Kathode findet die Reduktion statt. Die Wasserstoff-Ionen (H⁺), die aus dem Wasser in der Lösung stammen, nehmen Elektronen auf und werden zu Wasserstoffgas (H₂) reduziert:
\[
2 \, \text{H}^+ + 2 \, e^- \rightarrow \text{H}_2
\]
Auch dieses Gas steigt an die Oberfläche.

5. **Bildung von Natronlauge**: Während der Elektrolyse wird Natriumhydroxid (NaOH) in der Lösung gebildet, da die Na⁺-Ionen in der Lösung verbleiben und mit den Hydroxid-Ionen (OH⁻), die aus der Dissoziation des Wassers stammen, reagieren:
\[
\text{Na}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{NaOH}
\]

6. **Endprodukte**: Am Ende der Elektrolyse erhält man Chlor (Cl₂) an der Anode, Wasserstoff (H₂) an der Kathode und eine Lösung von Natronlauge (NaOH).

Die Elektrolyse von Natriumchlorid ist ein wichtiges industrielles Verfahren zur Herstellung von Chlor, Wasserstoff und Natronlauge.